第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的产物 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温，将产生的气体通入酸性溶液中 若溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的 若后者大于前者， C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠 若产生无色气体，乙醇中含有水 D 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 A．A B．B C．C D．D 2．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．在的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 3．下列叙述中正确的是 A．时，的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱 B．在水溶液中的电离方程式为 C．的水溶液不易导电，故是弱电解质 D．溶于水后能导电，故为电解质 4．水溶液中的离子反应与平衡在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是 A．明矾净水的原理与Al3+的水解有关 B．用醋酸浸泡可以除去锅炉水垢中的CaSO4 C．误服BaCl2或BaCO3后可用Na2SO4溶液解毒 D．长期使用化肥的土壤酸性会增强 5．现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液：①盐酸溶液②醋酸溶液，下列说法中，不正确的是 A．加水稀释至1L，溶液的pH：①＜② B．溶液中溶质的物质的量浓度：①＜② C．溶液中酸根离子的物质的量浓度：①=② D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜② 6．室温下，用0.1mol·L-1醋酸溶液滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1氨水和NaOH的混合溶液，下列说法不正确的是 A．滴定前，混合溶液中c(Na+)＞c(NH) B．当滴入10mL醋酸溶液时，c(NH)+ c(NH3·H2O)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) C．当滴入20mL醋酸溶液时，c(OH-)+ c(NH3·H2O)= c(H+)+ c(CH3COOH) D．当溶液呈中性时，醋酸溶液滴入量大于20mL，c(Na+)＞c(CH3COO-) 7．下列有关说法正确的是 A．对MgCl2溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到MgCl2•6H2O晶体 B．在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 C．滴定管润洗时，关闭旋塞从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出润洗液，重复2～3次 D．蒸馏实验开始时，应先通冷凝水再点燃酒精灯；结束时先熄灭酒精灯，一段时间后，再停止通冷凝水 8．下列说法正确的是 A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 9．室温下，向20mL 0.5mol·L-1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L-1的盐酸，溶液中lg和溶液的pOH[pOH=-lg c(OH-)]随中和率的变化关系如图所示。已知：中和率=。下列说法正确的是 A．MCl的水解常数的数量级为10-9 B．b点时，c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+) C．c点时，2c(M+)+c(MOH)+c(H+)=3c(Cl-)+c(OH-) D．a、b、c、d四点中，b点对应溶液中水的电离程度最大 10．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是（　　） A．ROH是一种弱碱 B．在x点，c（M+）=c（R+） C．在x点，MOH完全电离 D．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH） 11．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA B．1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA C．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NA D．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－ 和CO32－离子数之和小于0.1NA 12．298K时，向H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中、、的物质的量分数△(X)随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．0.1mol/L H3PO4溶液中： B．0.1mol/L NaH₂PO₄