第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试 2023-2024学年高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元检测题 一、单选题 1．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．增大容器体积，反应速率一定增大 2．下列有关说法正确的是 A．在潮湿的空气中，马口铁和白铁皮镀层受损后，铁都比受损前更容易生锈 B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1=-Q1 kJ·mol-1  H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)  △H2=-Q2 kJ·mol-1则 △H1<△H2 3．1，2-丙二醇单分子解离反应相对能量如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是 A．中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低 B．1，2-丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应 C．从能量的角度分析，路径的速率比、路径快 D．产物丙酮比丙烯醇[和]更稳定 4．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)  ΔH＜0达到甲平衡，仅改变某一条件使平衡移动，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是（   ） A．可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小 B．可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大 C．可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变 D．可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小 5．一定温度下，在溶液中发生反应：。已知某时刻的浓度为，后变为。下列叙述不正确的是 A．内 B． C．内增加了 D．内浓度增加 6．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是 A．每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C．氧分子的活化是C-C键的断裂与C-O键的生成过程 D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)  ΔH＞0。下列叙述中正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．升高温度，Y的百分含量减少 C．增大压强，平衡常数K增大 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 8．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是      图1  光照时间/小时 A．0~30h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ) B．当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短 C．反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH4最多 D．该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH＞0 9．恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H<0以下说法正确的是 A．若正反应速率V(SO2)=V(SO3)．则反应达到平衡 B．若向容器中充入氦气．正、逆反应速率均增大 C．加入催化剂可以同时增加反应物和生成物的活化分子总数 D．到达化学平衡后加热会使正反应速率大于逆反应速率 10．下列说法错误的是 A．等pH的溶液和溶液，导电能力溶液强 B．在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极 C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，可以采用加入CuCO3固体的方法将溶液复原 D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 11．在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)。反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．该反应为吸热反应 B．Y的转化率：Q点>W点=M点 C．由图象可知：M点、W点是相同的平衡状态 D．物质Y的逆反应速率：W点>Q点 12．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1 B．反应