第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．室温下，向20mL0.1mol·L-1HB溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法正确的 A．由a点可计算出HB的电离平衡常数Ka约为10-5 B．整个滴定过程中，在c点时，水的电离程度最大 C．若在b点时加入的NaOH溶液的体积为10.00mL，则有：c(H+)+c(HB)=c(B-)+c(OH-) D．若在d点时加入的NaOH溶液的体积为30.00mL，则有：2c(B-)+2c(HB)=3c(Na+) 2．某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析正确的是 实验序号 实验操作 实验数据或实验现象 实验1 实验2 向碳酸氢钠溶液中加入一定浓度CaCl2溶液 产生白色沉淀和无色气泡 A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应 B．实验2中发生反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓+H+ C．a点反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+H2O+CO D．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用Ba(OH)2溶液鉴别 3．下列化学用语正确的有 ①乙酸的最简式： ②聚丙烯的结构简式： ③羟基的电子式： ④丙烷分子的比例模型： ⑤四氯化碳分子的电子式： ⑥H2CO3的电离方程式： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0 mol·L－1 B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＝c( Na+ ) C．NaCl溶液中：c( Na+ )＝ c(Cl－) D．NaHCO3溶液中：c( Na+)+ c(H+) ＝c(HCO3－)＋c(OH-)+ c(CO32－) 5．室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42- B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、Br－ C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3- D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO32-、Br－、K＋ 6．用0.2500mol/L的盐酸滴定20ml某未知浓度的氢氧化钠溶液实验中，所测数据如表： 实验次数 1 2 3 消耗盐酸的体积 25.05 24.95 20.95 下列说法正确的是(    ) A．用蒸馏水洗涤后的酸式滴定管即可装入盐酸标准溶液 B．氢氧化钠溶液的浓度为0.3125mol/L C．滴定过程中可以选用石蕊溶液做指示剂 D．若酸式滴定管在滴定前尖端有气泡，而滴定后气泡消失，则氢氧化钠溶液浓度偏低 7．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 mol/L C．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)= c(H+) D．浓度均为0．1 mol/L的① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：③>①>② 8．下列离子方程式不正确的是（    ） A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O C．MnO2与浓盐酸加热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 9．某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是 A．向10 mL Ag＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50] B．0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) C．a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点 D．该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在新制饱和氯水中：、、、 B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、 C