第三章《铁金属材料》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题 1．重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿(含及少量、等)为原料制备的工艺流程如下： 已知滤渣1为下列说法错误的是 A．“高温熔烧"发生的主要反应为 B．滤渣2的成分是和 C．“调pH”是向溶液中加NaOH使pH增大 D．流程中可循环使用的物质有 2．下列物质及用途对应不正确的是 A B C D 物质名称 氯气 小苏打 二氧化硅 氧化铁 用途 制漂白粉 治疗胃酸过多 制半导体材料 用作红色涂料 A．A B．B C．C D．D 3．“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A．NaClO作氧化剂 B．HCl发生了氧化反应 C．每生成，转移1mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 4．下列除杂所选用的试剂或操作方法中正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铜粉，再过滤 B CO2气体 HCl 将气体通过盛有碱石灰的干燥管 C Cl2气体 水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D MgO固体 Al2O3 加入过量的盐酸溶液，再过滤 A．A B．B C．C D．D 5．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，下列叙述不正确的是 A．第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择KMnO4溶液或K3［Fe(CN)6］溶液 C．在第Ⅳ步通入空气引起溶液pH降低的原因是Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+ D．反应FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中1molFeS2反应转移14mol电子 6．溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种重要的脱汞剂，某兴趣小组以废铁屑为原料制备溴化钙的主要流程如下： 下列说法错误的是 A．步骤①可以用碱液洗涤废铁屑，以除去废铁屑表面的油污 B．步骤②中，无论铁屑是否过量，“滤渣”中含铁化合物的成分都是Fe(OH)2 C．步骤②控制温度在40℃左右，目的是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发 D．步骤④可用氢溴酸调节溶液的pH 7．实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是 A．石灰水敞口存放，出现白色固体: B．浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄: C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄: D．将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体: 8．有一澄清透明溶液，只可能大量含有Fe3+、Fe2+、H+、AlO2—、Al3+、CO32—、NO3—七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是（   ） A．溶液中可能含有AlO2— B．溶液中一定含有Fe3+、Al3+ C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D．溶液中可能含有Fe3+，一定不含Fe2+ 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用FeCl3制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ B．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 10．过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域，NaClO-NaOH溶液与AgNO3溶液反应，能制得纳米级Ag2O2，用该方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度，其步骤如下：取27.12 g样品在N2气氛下加热，测得剩余固体的质量与温度的关系曲线如图所示，下列说法错误的是 A．制备Ag2O2反应的离子方程式为2Ag++2OH-+ClO-=Ag2O2↓+Cl-+H2O B．CD段发生反应的化学方程式为 C．AB段反应转移的电子的物质的量为0.2 mol D．样品中Ag2O2的质量分数约为91.45% 11．下列实验操作、现象及得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A． 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成血红色 可判断已变质 B． 向蔗糖中加入浓硫酸，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C． 将蘸有浓