第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．中和热测定 B．验证铁的析氢腐蚀 C．验证温度对化学平衡的影响 D．除去碱式滴定管乳胶管中气泡 A．A B．B C．C D．D 2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL，2mol/L盐酸的烧杯中，加水稀释到50mL，此时，X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A．10℃20mL，3mol/L的X溶液 B．20℃30mL，2mol/L的X溶液 C．10℃30mL，2mol/L的X溶液 D．20℃10mL，3mol/L的X溶液 3．已知可逆反应aA+bB⇌cC中，A与C物质在混合物中的质量分数随温度T的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A．该反应在T1温度时正、逆反应速率相等 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应如下： Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)        △H1= -49kJ·mol-l Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)        △H2= 41kJ·mol-l 在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图 已知：CH3OH的选择性= 下列说法正确的是 A．反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)        △H= 90kJ·mol-1 B．合成甲醇的适宜工业条件是290℃，催化剂选择CZ(Zr-1)T C．230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升温对反应Ⅱ的影响更大 D．保持恒压恒温下充入氦气，不影响CO2的转化率 5．已知反应：3M(g)+N(g)⇌P(s)+4Q(g)ΔH<0。图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A．增大压强 B．增加N的浓度 C．加少量固体P D．升高温度 6．我国科学家利用双功能催化剂(能吸附不同粒子)实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率[  ]，过程示意图如图： 下列说法错误的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ中未断键 B．双功能催化剂提高了活化分子百分数 C．过程Ⅲ有极性键和非极性键形成 D．上述过程提高了和的平衡转化率 7．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量随时间的变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．0~1s内，A的平均生成速率大于D的平均生成速率 C．反应时间足够，C的物质的量最终会减小到0 D．反应进行到6s后，反应停止 8．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2的速率很小，使用催化剂可提高化学反应的速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．某反应是一个放热反应，所以升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98％的浓硫酸可以提高产生氢气的速率 9．氮及其化合物的转化过程如图甲所示，其中图乙为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是 A．的电子式为 B．反应①的热化学方程式为   C．傕化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 D．反应②中生成时转移的电子数为 10．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 B．密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深 C．合成氨反应N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。工业上采用500 ℃左右的高温条件更有利于合成氨 D．汽车尾气中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，常利用催化技术提升效果 11．下列有关：    △H＜0，平衡体系分析正确的是 A．断裂1mol 中的共价键所需能量大于断裂2mol 中的共价键所需能量 B．1mol平衡混合气体中含2mol N原子 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．和生成HI的反应达平衡后加压，颜色变深 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 13．已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2S