第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应 2．将由、两种固体组成的混合物投入适量水中，再向溶液中通入，通入的体积(已折算成标准状况)与生成沉淀质量的关系如图所示。下列错误的是 A．ab段发生反应的离子方程式是 B． C．、的物质的量之比为 D．c点对应溶液中的溶质为、 3．有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验： 根据实验所得数据，有关说法正确的是 A．无色气体的质量为0.2g B．原混合物中铁的质量为7.0g C．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1 mol D．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15 mol 4．下列关于金属冶炼的说法中错误的是 A．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关 B．电解法获得镁时，不可在CO2或N2中降温冷却 C．热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等 D．金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得 5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，有关结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰未呈紫色 原溶液中一定无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A．A B．B C．C D．D 6．提纯下列物质(括号内物质为杂质)选用的试剂和方法都正确的是 物质 除杂试剂 方法 A FeCl3溶液(FeCl2) Cl2 —— B FeCl2溶液(FeCl3) 足量铜粉 过滤 C KNO3(KCl) —— 蒸发结晶 D Al2O3(Fe2O3) NaOH溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 7．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　) A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀 C．实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 8．关于铝及其冶炼的下列说法中，不正确的是（） A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝土矿的主要成分是Al2O3 C．铝单质的金属活动性较强，通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼 D．电解氧化铝时，加入冰晶石（Na3AlF6）的目的是提高铝的产量 9．钛合金广泛应用于航空航天工业，被誉为“未来金属”，由钛铁矿(主要成分，还含有少量、等杂质)制得的工艺流程如下： 已知：“滤液2”中主要溶质为。 下列说法不正确的是 A．在中，钛的化合价为价 B．“废渣”主要成分是 C．步骤②是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D．步骤③发生水解反应 10．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中含有两种溶质 B．bc段发生反应的类型为置换反应 C．根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的质量分数 D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42- 11．由下列实验操作得出的实验现象和结论均正确的是（    ） 实验操作 实验现象 实验结论 A 将镀层破损的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中， 一段时间后，向溶液中滴加K2[Fe(CN)5]溶液 无明显现象 无原电池反应 B 将两块绿豆粒大的钠分别投入盛有水和乙醇的烧杯中 乙醇与钠反应更剧烈 乙醇中羟基上的氢比水中的氢活泼 C 其他条件相同，测定同浓度CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH pH(CH3COONa<pH(NaHCO3) 酸性:CH3COOH<H2CO3 D 向2 mL0. l mol/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaCl 溶液﹐再滴加几滴0. 1 mol/L KI溶液 先生成白色沉淀﹐后生成黄色沉淀 溶度积:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 12．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．Al具有良好的延展性，表面易形成保护膜，可用铝箔包装物品 B．有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上