2024届高三化学高考备考一轮复习专题化学知识归纳总结讲义

小高考化学知识归纳总结 学好理化，走遍天下都不怕， （各位学者，若资料有误，或有更好建议者请及时通过添加微信告知，不胜感激，永远在共同进步的道路不断前行） 目录 专题1物质的分类及计量 1 专题2研究物质的基本方法 5 专题3从海水中获得的化学物层 10 专题4硫及环境保护 18 专题5微观结构与物质的多样性 20 专题6化学反应与能量变化 29 专题7氨与社会可持续发展 36 专题8有机化合物的获得与应用 39 专题9金属与人类文明 53 专题1物质的分类及计量 一、根据物质组成和性质进行的分类 ①混合物：由两种及两种以上物质组成（由两种及两种以上的分子构成） ②纯净物：只有一种物质（只有一种分子）以上两种按物质种类来分。 ③单质：由一种元素组成的纯净物。例如：O2 、H2 、N2 、 Fe、Mg.... ④化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。例如：NH3、H2O、CaO、CO2、KMnO4、 CaCO3... ⑤氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。例如：H2O、CaO、CO2... 任何其它物质生成）。如Na2O:Na2O+2HC1=NaCl+H2O。 酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物。 碱：电离出的阴离子全部是0H-的化合物。 盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。 2.元素在物质中的存在形态 (1)游离态:元素以单质形式存在的状态。 (2)化合态:元素以化合物形式存在的状态。 二、常见的物质名称 三、物质的性质和变化 （1）物质的性质 ①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。 ②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。 （2）物质的变化 四、化学反应类型 分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。（一变多） 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种其他物质的反应。（多变一） 置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物。 复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 氧化还原反应：有电子转移的化学反应 判断依据：元素化合价发生变化 五、物质的量 （1）含义：物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，常用单位为摩尔（简称摩，符号为moL）。 （2）计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。 （3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系： n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。关系式中NA的单位是mol－1 注意：1mol某种微粒集合体中所含有的微粒数约为6.02×1023。含阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个微粒的集合体的物质的量是1mol。 六、摩尔质量 n＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。 在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。 提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 六、化学方程式中的物质的量关系 七、气体摩尔体积 定义： 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 气体摩尔体积的符号为Vm，单位为L·mol－1， 气体摩尔体积的表达式为Vm＝ ①在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1 ②在293K和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L.mol-1。 八、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 九、胶体的概念和性质 （1） 概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。 · 丁达尔效应 现象：在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的通路，该现象称为“丁达尔效应”。 原因：是粒子对光散射作用的结果。 应用：可用来区分溶液和胶体 十、电解质和非电解质 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等化合物。 （2）非电解质：无论在水溶液中，还是在熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。如葡萄糖、蔗糖、酒精、油脂等化合物。 电解质的电离 （1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 （2）电离方程式 H2SO4、NaOH、NaCl溶于水后完全电离为水合阴、阳离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。它们的电离方程式可表示为 （2） 专题2研究物质的基本方法 一、实验安全 二、过滤： 过滤是除去溶液里混有的不溶于溶剂的杂质的方法。适用于固体和液体的分离，或除去混合物中的不溶性杂质。 实验原理：利用物质溶解性的差异，将固液