1.1化学反应的热效应 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.1化学反应的热效应 一、单选题 1．下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是 A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=-184.6kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-802.3kJ/mol C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l） △H=-5518kJ/mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283kJ/mol 2．相关合成氨反应的热化学方程式如下： ① ② ③ 则的为 A． B． C． D． 3．已知下列两个热化学方程式： H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) △H=－300kJ·mol－1 C3H8(g) + 5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 kJ·mol－1 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（    ） A．7:10 B．3:1 C．10:7 D．1:3 4．下列各级变化中，化学反应的△H前者小于后者的一组是 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H2； ②S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)    △H2； ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)    △H2； ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    △H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)    △H2。 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 5．下列说法错误的是 A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C．化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 6．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A．若    ，则碳完全燃烧放出的热量小于 B．若   ，则甲烷的燃烧热为 C．若，则置于密闭容器中充分反应放出热量小于 D．若   ，含的溶液与含的溶液混合，放出热量为 7．已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是 A．∆H1＞0 B．∆H2＞∆H3 C．∆H3＞∆H1 D．∆H2=∆H1+∆H3 8．诺贝尔化学奖获得者GeorgeA．Olah提出了“甲野经济”的新概念，他建议用甲醇替代目前广泛使用的化石燃料。工业上，用天然气为原料，分为两个阶段合成甲醇： ①　； ②　。 在反应器中充入和充分发生上述反应，平衡时测得转化率为50%，的物质的量为0.6mol。则用天然气合成甲醇的反应中的热效应是 A．放出热量151.58kJ B．吸收热量151.58kJ C．放出热量115.30kJ D．吸收热量115.30kJ 9．氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。 已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g)  ΔH1=+180.50 kJ· mol−1 ②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  ΔH2=−905.48 kJ· mol−1 列说法正确的是 A．反应①将化学能转化成电能 B．反应②使用催化剂时的ΔH2减小 C．反应①、②均属于氮的固定 D．4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)  ΔH= −1807.98 kJ· mol−1 10．化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化属于吸热反应的是 A．碘的升华 B．镁条在CO2中燃烧 C．镁与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl晶体混合反应 11．依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 12．利用如图装置测定中和热的实验，下列说法错误的是 A．若用醋酸代替HCl做实验，会使测定结果偏小 B．加入NaOH溶液的正确操作是分三次沿玻璃棒缓慢加入 C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量的损失 D．该实验测得的中和热△H与理论值有偏差，其原因可能是测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 13．下列关于能源利用的说法正确的是 A．贮氢合金在使用时，氢气分子被吸收在合金表面分解变成氢原子，同时放出热 B．使用化石燃料不会引起环境污染 C．将城市废弃物处理后封闭式焚烧，利用产生的热能供暖和发电 D．通过电解水产生的氢气作为燃料的优点之一是成本低 14．化学上