内容正文:
专题2 化学反应速率与化学平衡
一、单选题
1.有关工业合成氨的说法错误的是
A.不断移去液氨,有利于反应正向进行 B.400~500℃时,原料的平衡转化率最大
C.增大压强,氨的分解速率增加 D.原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒
2.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
B.化学反应速率为是指1s时某物质的浓度为
C. 的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率变慢
D.对于反应;增加反应物C的用量;能加快反应速率
3.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示,化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是
A.在转化过程中,氮元素均被还原
B.X的化学式为Ba(NO3)2
C.还原过程中每生成1molN2分子,转移5mol电子
D.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
4.下列有关合成氨工业的叙述,不可用勒夏特列原理来解释的是
A.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率
B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C.低温更有利于合成氨的反应
D.使用铁触媒,使N2和H2混合气体有利于合成氨
5.液态的可作制冷剂,还可用于制造铵态()氮肥和硝态()氮肥。20世纪初,德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在Pa、550°C的条件下以和为原料合成了: 。2021年11月,我国报道了新的合成氨催化剂设计策略,该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应,下列说法正确的是
A.高温条件,有利于反应的自发进行
B.升高温度,反应的化学平衡常数K增大
C.增大压强,活化分子百分数增多,反应速率加快
D.若反应放出92.4kJ热量,则过程中有3mol被氧化
6.在含Fe3+的S2O和I-的混合溶液中,反应S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下:
步骤①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②:2Fe2+(aq)+S2O(aq)=2Fe3+(aq)+2SO(aq)
下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应为吸热反应 B.化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关
C.Fe2+是该反应的催化剂 D.若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大
7.下列叙述及解释正确的是
A. ,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅
B. ,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变
C.,在平衡后,加少量固体,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅
D.对于,平衡后,保持压强不变,充入,平衡左移
8.一定温度下,在某密闭容器中的和发生下列反应,并达到平衡状态: 。下列说法正确的是
A.升高温度,
B.加入,平衡正向移动,平衡常数增大
C.使用合适的催化剂,可提高的平衡转化率
D.压缩容器的容积,平衡时的物质的量增大
9.近日,北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作,合成了Y、Sc(,)单原子催化剂,用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应,反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法不正确的是
A.相同条件下,两种催化反应的焓变相同
B.实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氢气的平衡转化率
C.使用单原子催化剂的反应历程中,最大能垒的反应过程可表示为
D.升高温度可能会提高氨气单位时间内的产率
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入少量AgNO3溶液后,溶液的颜色变浅
B.对于反应:2HI(g) H2(g)+I2(g),缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深
C.反应:CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.对于合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温措施
11.T1℃时,在一个容积为10L的恒容密闭容器中分别加入1mol、1molCO,发生反应,反应10min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示,下列说法正确的是
A.该反应的
B.CO的平衡转化率:a<b
C.在T1℃下,10min后,再向容器中充入1molCO和1molCO2时,则平衡逆向移动
D.在T3℃下平衡后,充入1molCO,再次平衡时不变
12.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化
B.图②中由于Mg比Al活泼,所以Mg为负极
C.图③可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化
D.图④可以表示足量锌粉与