2.1化学反应速率同步练习2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率 一、单选题 1．用Cu/SiO2催化香茅醇制取香料香茅腈反应及机理如图所示。下列说法错误的是 A．总反应的化学方程式为R－CH2OH+NH3RC≡N+2H2+H2O B．中间体M的结构简式为R－CH2－NH2 C．在Cu/SiO2催化剂作用下，香茅醇更容易被氧化 D．增大Cu/SiO2用量，平衡时香茅腈的百分含量不变 2．下列措施对改变反应速率的影响正确的是 A．在工业合成氨反应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量，能增大反应速率 B．与稀盐酸反应，加入溶液，不会改变反应速率 C．溶液与溶液反应，加入固体，将加快反应速率 D．与稀硫酸反应制取，改用的浓硫酸将加快的生成速率 3．将盐酸滴在大理石上，不能使反应最初速率加快的是 A．盐酸浓度不变，反应在较高温度下进行 B．盐酸浓度增大一倍，温度不变 C．将大理石粉碎成粉末 D．盐酸浓度不变，用量增大一倍 4．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。 已知：  ；  ； 。下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ放出能量 B．若分解2 mol H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量 C．催化剂能减小水分解反应的焓变 D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 5．下列实验操作、现象和所得到的结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化并滴落 金属铝的熔点较低 B 相同条件下，在两支试管中各取4mL0.1mol∙L−1KMnO4，分别加入2mL0.1mol∙L−1H2C2O4和2mL0.01mol∙L−1H2C2O4，加入2mL0.1mol∙L−1H2C2O4溶液褪色较快 浓度越大，化学反应速率越快 C 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ D 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的“黑面包”并产生有刺激性气味的气体 该过程体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 6．高温下甲醇(CH3OH)分解生成燃料气(CO、H2)，反应原理为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。表示该反应速率最快的是 A．v(CH3OH)=1mol·L-1·s-1 B．v(CO)=1.5mol·L-1·s-1 C．v(H2)=2mol·L-1·s-1 D．v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 7．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B．的催化氧化是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比块状反应要快 8．目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定 B．总反应速率由第①步反应决定 C．第③步反应原子利用率为 D．总反应为吸热反应 9．KClO3 和 KHSO3 能发生反应：ClO+HSO→SO+ Cl-+ H+(未配平)。已知该反应的速率随 c(H+)的增大而加快。图为用 ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的是 A．纵坐标为υ(Cl-)的υ-t 曲线与图中曲线不能完全重合 B．反应开始时速率增大可能是 c(H+)所致 C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行 D．图中阴影“面积”可以表示 t1-t2 时间内 c(SO)增加量 10．可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。 则以上所述各项正确的组合为 A．②④⑥ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③⑥ 11．中医药根植于中华传统文化。下列说法不正确的是 A．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 B．中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物 C．汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率 D．煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效 12．下列说法正确的是 A．催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率 C．对于有气体参加反应，增大压强，反应速率一定加快 D．增大反应物浓度，能够提高活化分子百分数，从而提高反应速率 13．仅改变下列一个条件，