专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．下列有关热化学方程式N2O4(g)2NO2(g)  ΔH=+57 kJ·mol-1说法正确的是 A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大 B．若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态 C．温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K值变大 D．增大体系的压强，平衡右移，同时提高N2O4的反应速率和转化率 2．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡 B．工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＜0 选择加热到500 ℃ C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g) D．实验室可以采用排饱和食盐水收集氯气 3．下列说法中，正确的是 A．水汽化的过程中，， B．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 C．  ，则正丁烷比异丁烷稳定 D．等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的反应热(△H)，前者小于后者 4．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D．若A为固体，则增大压强，平衡向逆向移动 5．随着人民生活水平的提高，汽车尾气的处理是解决环境污染不可忽视的问题。三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，其中，一定温度和催化剂作用下，可逆反应在恒压密闭容器中反应，一定能说明达到平衡状态的是 ①单位时间内生成2mol的同时生成1mol； ②单位时间内生成n mol 的同时生成n mol CO； ③用、CO、的分压变化表示的反应速率的比为2∶4∶1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤密闭容器中压强不再改变的状态； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①⑥ D．②⑥ 6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 产生白色沉淀 X一定是Cl2 B 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 Y可能是CO2气体 C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>硅酸 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色AgI沉淀 KI3溶液中存在I⇌I2 + I- 平衡 A．A B．B C．C D．D 7．工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染。未脱除H2S的煤气在运输过程中还会腐蚀管道。氧化铁脱硫除去煤气中H2S的原理如图所示。下列说法错误的是 A．单质硫为黄色固体，易溶于水和CS2 B．脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O C．再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为1：2 D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率 8．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：，实验测得起始，平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是 起始各物质的物质的量/ 平衡时反应中的能量变化 容器编号 ① 2 1 0 放出热量 ② 2 2 0 放出热量 ③ 4 2 0 放出热量 A．的转化率②>①>③ B．三个容器内反应的平衡常数③>①>② C．达到平衡时的体积分数①>③ D．放出热量大小关系： 9．芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如图所示。下列说法错误的是 A．起到催化作用 B．基元反应1的方程式为： C．基元反应1的活化能比基元反应2的高 D．图示过程中，会发生变化 10．在相同温度下，向容积均为1L的恒容密闭容器①和②中分别加入一定量的反应物(如表所示)，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=-41kJ/mol，若容器①中反应达到平衡时CO的转化率为80%。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质物质的量/mol n(CO) n(H2O) n(CO2) n(H2) ① 1 4 0 0 ② 0 3 1 1 A．容器①中反应达平衡时放出热量大于41kJ B．容器①中