第四章 化学反应与电能 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是（    ） A．锌片作负极 B．铜片上发生氧化反应 C．电子由铜片沿导线流向锌片 D．该装置可将电能转化为化学能 2．微生物电解池是一种能兼顾氢气或甲烷回收的废水处理装置，原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．该技术能助力“碳中和”(“零排放”)的战略目标 B．阳极的电极反应式为 C．温度越高，产甲烷菌催化生成的反应速率越快 D．外电路每通过，与a极相连的电极将产生 3．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是 ①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA ②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA ③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA ④一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少 ⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA A．② B．②④⑤ C．④⑤ D．②④ 4．含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理，下列有关叙述错误的是    A．直流电源为铅蓄电池时，极连接Y电极 B．Y电极发生还原反应 C．当产生时，有跨膜而过 D．阳极电极反应方程式为： 5．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是 实验装置 实验编号 浸泡液 pH 氧气浓度随时间的变化 5 5 7 7 A．上述正极反应均为 B．在不同溶液中，是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验中加入少量固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 6．某课外小组同学为探究氨氮废水的处理方法，以0.005mol/L(NH4)2SO4溶液模拟氨氮废水，设计了以下实验 实验步骤 实验现象 1.如图装置进行电解 一段时间后，检测阳极附近溶液中氨氮浓度并未显著变化 2.在氨氮废水中加入NaCl溶液，进行电解 阳极产生使湿润有色布条褪色的气体，一段时间后，氨氮检测浓度明显降低 有关叙述正确的是 A．实验1由于氨氮浓度未显著变化，装置未发生电解反应 B．实验2中的氨氮浓度降低是由于生成的氯气氧化了NH C．氨氮浓度降低时溶液酸性减弱 D．湿润有色布条褪色是由于Cl2的漂白性 7．用惰性电极电解饱和食盐水的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法错误的是 A．阳极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ B．H2O为还原剂，得到电子 C．电解一段时间后，溶液的pH变大 D．NaOH既不是氧化产物也不是还原产物 8．常见的锌锰干电池构造如图，下列说法正确的是 A．Zn作正极 B．石墨棒作负极 C．电流由锌筒流向石墨棒 D．这种电池放电后不能充电，属于一次电池 9．下列电池中不属于充电电池的是 A B C D 普通干电池 对讲机镍镉电池 汽车铅蓄电池 手机锂离子电池 A．A B．B C．C D．D 10．据2006年12月28日CCTV-1新闻联播报道，韩国最近研制了新型的大容量甲醇燃料电池，能供电脑等用电器连续使用160小时。其工作原理是：甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析： ①H+向负极移动 ②负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ③1molCH3OH完全反应转移12mol电子 ④正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- ⑤该电池的电解质溶液可能是碱液 其中正确的是 A．①⑤ B．①②③④ C．② D．③④ 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1 L pH= 10的Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-数目为1 ×10-4NA B．常温下，pH= 13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA C．铅蓄电池放电过程中，当消耗0.1 mol H2SO4时，电路中转移的电子数为0.2 NA D．用情性电极电解食盐水，当阴极产生2.24L气体时，电路中转移的电子数为0.2 NA 12．下列说法不正确的是 A．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验 B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性 C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂 D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 13．工业上常用三种方法制氢。(1)绿氢：电解