第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是 A．K3>K2=K1 B．实验Ⅱ可能压缩体积 C．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动 D．实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的 2．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下： 化学键 C-H C=C H-O C-C C-O 键能/kJ·mol-1 413 615 463 348 351 下列说法错误的是A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100％ B．相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等 C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定 D．上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1 3．已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是( ) A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 4．一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应： Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)  ΔH<0，反应过程中的有关数据如下表： t/min 0 2 4 6 8 c(Cl2 )/ mol·L-1 2.4 1.6 0.6 c(CO)/ mol·L-1 2 0.2 c(COCl2 )/ mol·L-1 0 下列说法正确的是 A．该反应在高温下自发进行 B．2min内，用CO表示的化学反应速率为0.6mol·L-1·min-1 C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(COCl2)<1.8 mol·L-1 D．温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1mol，则平衡向逆反应方向移动。 5．反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在恒温恒容密闭容器中进行，该反应达到平衡的标志是 A．容器内气体的压强不再改变 B．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 C．单位时间内消耗n mol H2，同时有n mol HI消耗 D．容器内气体的颜色不再改变 6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y2Z C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应 7．T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是 t/min n(A)/mol n(B)/mol 0 4.0 2.0 5 2.0 1.0 10 2.0 1.0 A．其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T1>T0 B．8min时，该反应的v(正)=v(逆) C．5min时，该反应达到平衡状态，且A、B的转化率相等 D．平衡时，C的体积分数约为42.9% 8．认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是 A．海洋中不存在游离态的氮 B．在反硝化细菌作用下，NO发生氧化还原反应生成N2 C．②④中含氮物质的转化属于氮的固定 D．向海洋中排放含NO的废水不会影响NH的含量 9．在相同的温度和压强下，下列关于熵的大小排序正确的是 A．1molC(CH3)4＜1mol(CH3)2CHCH2CH3 B．1molC2H6(g)＜1molCH4(g) C．1molC(s，金刚石)＞1molC(s，石墨) D．相同条件下，1mol干冰＜1mol二氧化硅晶体 10．利用下列实验装置