第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．下列对各组离子在溶液中能否大量共存，分析正确的是() 离子种类 分析结果 A 中性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO 能，四种离子间不反应 B HCO、AlO、Na+、K+ 不能，HCO和AlO会发生双水解反应 C 无色溶液中： Mg2+、Cu2+、NO、Cl- 不能，含Cu2+的溶液显蓝色 D 加Al产生H2的溶液中： Mg2+、Na+、NO、SO 能，四种离子间不反应 A． B． C． D． 2．下列叙述正确的是 A．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的(水解常数)越小 B．可根据红外光谱图区分和 C．铁管镀锌层局部破损后，铁管易生锈 D．反应活化能越高，该反应越易进行 3．下列说法正确的是 A．25℃时，由水电离出的的溶液中pH一定为1 B．相等的溶液：①溶液②溶液③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞②＞① C．25℃时，等物质的量的HCN与NaCN混合溶液中，该溶液中各离子浓度大小关系为 D．25℃时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则 4．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A．利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热 B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得到氧化铝固体 C．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深 D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 5．常温下0.1mol/LH2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。下列表述正确的是 A．， B．溶液中， C．室温下，的，将少量的溶液加入溶液中发生反应： D．在时，向溶液中加入一定体积的的溶液使，则、、之和不变 6．常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是 A．ROH为弱碱 B．A点溶液c(Cl−)=c(R+) C．若b=10时，AG＜0 D．若b=15,溶液中存在c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+) 7．下列图像能正确反映对应的变化关系的是（       ） A．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠      B．向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液    C．将足量块状MgCO3和MgO粉末分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中    D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌    8．酸碱中和滴定实验所用仪器中，蒸馏水洗涤后，必须用待装液润洗的是 A． B． C． D． 9．常温下，用的NaOH溶液滴定20.00 mL 的HX溶液，滴定曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．的数量级为 B．a点溶液加水稀释时，不变 C．b点溶液中： D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度：c>b>a>d 10．下列溶液一定呈中性的是     ) A．cOH)=cH+)的溶液 B．盐溶液 C．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液 D．pH=7的溶液 11．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A．醋酸溶液中滴入氨水至过量 B．CuSO4溶液中加入NaOH固体至恰好反应 C．澄清石灰水中通入CO2至过量 D．稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液至过量 12．改变二元弱酸溶液的，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如下图所示。【已知】 下列叙述不正确的是 A． B．时， C．时， D．在的溶液中，存在关系： 二、填空题 13．按要求填空 (1)写出醋酸的电离方程式 ，写出其电离平衡常数表达式 (2)现有25℃，0.1mol/L的NaOH溶液100mL，由水电离出的 ；加水稀释至10000mL，稀释后的溶液pH= (3)写出碳酸钠水解的离子方程式： 。 (4)写出氢氧化铁的溶度积常数表达式 。 (5)将氯化银固体与碘化钾溶液混合，产生黄色沉淀，用离子方程式表示 14．水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题： (1)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。 (2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 。 (3)体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中