3.2金属材料 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2金属材料 同步练习 一、单选题 1．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸 2．向葡萄酒中加入抗氧化。测定某葡萄酒中残留量的方法：取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗标准液。则该样品中的残留量为(已知，反应未配平) A． B． C． D． 3．下列物品主要含氧化铝的是 A．耐火坩埚 B．砖瓦 C．玛瑙手镯 D．水晶镜片 4．下列说法正确的是 A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料 B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼 C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 D．工业上用铝热反应来冶炼铁 5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是 A． B． C． D． 6．在200 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体10.08 L，该NaOH溶液的浓度为(　　) A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1 7．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，充分反应所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为（    ） A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 8．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（    ） A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸 D．氢氧化钠的溶液 9．下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 取一段长铝条，伸入CuSO4溶液 铝条表面无明显变化 铝活泼性比铜弱 B 向2mL碘水中加入4mLCCl4，振荡后静置 下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向碳酸钠溶液中加少量稀酸HA溶液 无明显气泡逸出 HA的酸性比碳酸的酸性弱 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化但不滴落 金属铝的熔点比氧化铝低 A．A B．B C．C D．D 10．下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是(　　) A．铜 B．镁 C．铁 D．铝 11．下列叙述正确的是 A．生铁的熔点高于纯铁 B．Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物 C．纯碱、明矾均属盐类 D．胶体能通过半透膜 12．下列说法不正确的是 A．用铁质槽罐车运输浓硫酸，是因为常温下两者不发生反应 B．制备玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英 C．工业上可以用钠与熔融的四氯化钛制备金属钛 D．二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，可用于自来水消毒 13．向某溶液中加入铝粉，有放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 14．工业冶炼铝的方法是 A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法 15．欲除去镁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是 A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氨水 D．氢氧化钠溶液 二、填空题 16．某兴趣小组的同学设计的用与Mg反应制备少量单质硅的实验流程如下： 已知：I、(易自燃)。 II、量气管的刻度上端为0，下端为50.00mL。 回答下列问题： (1)用于盛装与镁粉反应的坩埚的材质适宜为 (填“陶瓷”“玻璃”或“铁”)。 (2)步骤②的除杂装置如图甲所示，除杂必须在气氛中的原因是 ，将步骤①反应后的固体冷却并迅速转移至小烧杯中，加入足量盐酸，反应完成时的现象是 。 (3)测定产品中硅的纯度(利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行换算)： ①该反应的化学方程式为 。 ②称取一定量的产品硅，加入圆底烧瓶中，如图乙所示，整个过程测量产生氢气的体积涉及如下步骤，正确的顺序是 (填字母，可重复使用)。 a．读数 b．冷却到室温 c．调节使量气管液面与球形漏斗中的液面相平 d．向圆底烧瓶中加入AmL足量NaOH溶液 ③称取wg产品，利用装置乙测定产品纯度，反应前量气管液面读数为，反应后量气管液面读数为(实验数据均转化为标准状况下)，则产品的纯度为 (列出计算式)。 17．已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ； 制铝时，电解