第一章 化学反应的热效应 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．下列变化过程中，属于放热反应的是(　　) ①锌和稀硫酸反应；②碳和二氧化碳反应；③固体NaOH溶于水；④钠与水反应；⑤稀盐酸和氢氧化钠溶液反应；⑥ 晶体与 混合搅拌 A．①③⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑥ 2．已知25℃、101 kPa条件下： 4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1 4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是(　　) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　） A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B．，则石墨比金刚石稳定 C．由可知，稀醋酸与溶液反应生成液态水时释放的热量 D．，表示甲烷的燃烧热为 4．下列反应属于吸热反应的是（　　） A．钠与水的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．一氧化碳与氧气的反应 D．水变成水蒸气 5．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（　　） A．CO(g)=C(s)+ O2(g) B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g) 6．室温下，将 1mol 的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4(s) + 5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　) A．ΔH2 > ΔH3 B．ΔH1 < ΔH3 C．ΔH1+ ΔH3 = ΔH2 D．ΔH1 + ΔH2 > ΔH3 7．已知：。相关化学键的键能(指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)如下表所示：下列说法错误的是（　　） 化学键 键能/() x 436 391 A．过程吸收能量 B．过程放出能量 C．x=945.6 D．1molN(g)与足量H2(g)充分反应，放出92.4kJ的热量 8．由反应物X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．由X→Z反应的ΔH=E2-E1 B．反应2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2 C．2X(g) = Z(s) ΔH＜E1-E2 D．由图可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的稳定性情况为：Z(g)＞X(g)＞Y(g) 9．反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步： ①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢) ②H2O2＋H2=2H2O(快) T ℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol·L－1) c(H2)/(mol·L－1) 速率/(mol·L－1·min－1) Ⅰ 0.006 0 0.001 0 1.8×10－4 Ⅱ 0.006 0 0.002 0 3.6×10－4 Ⅲ 0.001 0 0.006 0 3.0×10－5 Ⅳ 0.002 0 0.006 0 1.2×10－4 下列说法错误的是(　　) A．整个反应速率由第①步反应决定 B．正反应的活化能一定是①＜② C．该反应速率表达式：v＝5 000c2(NO)·c(H2) D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664 kJ·mol－1 10．下列有关反应热的说法正确的是（　　） A． 与 溶液反应放出热量 ，则该中和反应的 B．盐酸和 溶液中和反应的热化学方程式： C．在稀溶液中，强酸与强碱反应生成 的反应热 ，若将含有 的浓硫酸和含有 的溶液混合，放出的热量大于 D． 的燃烧热为 ，则反应 的 11．下列有关化学反应中能量变化的描述中错误的是（　　） A．水从气态转化成液态的过程是一个放热反应 B．等质量的甲烷，直接燃烧的能量利用率小于制成燃料电池的能量利用率 C．化学键的断裂和形成是化学反应中存在能量变化的重要原因 D．