第3章 物质在水溶液中的行为 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章物质在水溶液中的行为 一、单选题 1．下列化肥可能引起土壤酸化的是 A． B． C．KCl D． 2．某温度下，分别向体积均为100 mL，浓度均为0.1 的NaCl溶液和溶液中滴加0.1 的溶液，滴加过程中和随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下， B．C点溶液中， C．A、B、C三点溶液中大小关系为：B>C>A D．相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr溶液，反应终点由A点向D点方向移动 3．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Al2O3中的Fe2O3 向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸 B 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4 向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色 C 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 D 验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 向盛有1mL 0.1 mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1mol•L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol•L-1KI溶液，有黄色沉淀产生 A．A B．B C．C D．D 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol 中配位键的数目为12 B．标准状况下，22.4 L 中含非极性键的数目为 C．常温下1 L的溶液中，由水电离出的数目为 D．2 mol NO和1 mol 在密闭容器中充分反应后可得分子总数目为2 5．下列离子方程式正确的是 A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-＝2HClO+CaSO3↓ B．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl- C．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3：HCO+Ba2++OH-＝BaCO3↓+H2O D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O＝2HCO 6．实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和碳酸钴()的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A．“滤渣1”主要成分是、 B．“氧化”时反应的离子方程式是 C．“调pH”过程中形成黄钠铁矾渣，必须过量 D．“沉钴”过程发生的反应为： 7．只用一种试剂即可区别、、三种溶液，该试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 8．下列化学用语表达正确的是 A．的结构式： B．甲酸乙酯的结构简式： C．的电子式： D．沉淀溶解平衡方程式： 9．实验室可以用KMnO4标准溶液滴定草酸(H2C2O4)测定其浓度。下列说法不正确的是 A．滴定中涉及的离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B．若用HNO3酸化KMnO4标准溶液，会使测定结果偏低 C．该实验应该使用酚酞做指示剂来确定滴定终点 D．KMnO4标准溶液应盛放在酸式滴定管中 10．常温下，用0.1000 mol⋅L-1的NaOH溶液滴定0.1000 mol⋅L-1的溶液，获得的滴定曲线如图所示。横坐标为滴定分数(w)，滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是    A．a点溶液中， mol⋅L-1 B．b点溶液中， C．b点到c点反应的离子方程式为 D．若用甲基橙做指示剂，则时溶液显红色 11．下列微粒在溶液中一定能大量共存的是 A．、、、MnO B．、、AlO、NO C．、、、CO D．、、、 12．部分弱酸的电离平衡常数如下：；；、。下列说法不正确的是 A．室温时，将x mLpH=a的HCOOH溶液与y mLpH=b的KOH溶液充分反应，若x=y，a+b=14，则反应后溶液pH＜7 B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等 C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同倍数后，pH前者小于后者 D． 13．pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)，pc(HC2O)、pc(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．曲线Ⅰ代表HC2O的浓度随着pH的增大先变大后变小 B．草酸的电离常数Ka1=1×10-1.3；Ka2=1×10-4.3 C．向pH=4的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大 D．=10-3 14．向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是 A．、、、