第2章 化学反应的方向、限度与速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章化学反应的方向、限度与速率 一、单选题 1．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中有C=C断裂 B．反应①和反应②均为放热反应 C．C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1 D．H2SO4是该合成过程的催化剂，可提高反应物的平衡转化率 2．下列说法不正确的是 A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动 C．增加反应物的量，化学平衡一定发生移动 D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 3．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.0 平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为60% B．增大压强，平衡常数增大 C．该反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600 D．改变浓度可以改变该反应的平衡常数 4．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ放出能量 B．若分解，估算出反应吸收能量 C．催化剂能减小水分解反应的焓变 D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 5．可逆反应在恒容密闭容器中进行： ①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 可说明该反应达到化学平衡状态的是 A．①④⑥⑦ B．②④⑥ C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦ 6．以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1 B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用 C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量 7．对于反应：4Fe+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O，下列说法正确的是 A．升高温度可以加快化学反应速率 B．改用98%的浓硫酸，可以加快化学反应速率 C．可以用单位时间内H2O的生成量来表示反应速率 D．用Fe2(SO4)3和O2表示的反应速率数值、含义均不同 8．向某密闭容器中通入，发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，（    ） A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定 9．可逆反应达到平衡后，无论加压或降温，M的转化率都增大，则下列结论正确的是 A．M为气体，R为固体或液体，正反应为放热反应 B．M为固体或液体，R为气体，正反应为放热反应 C．M为气体，R为固体或液体，正反应为吸热反应 D．M、R均为气体，正反应为吸热反应 10．某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A．a点时进行的操作是压缩注射器 B．b点时v正>v逆 C．体系颜色c点时比a点深 D．反应的平衡常数K：d<c 11．现有下列四个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1<0 B．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0 C．4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0 D．H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH4>0 12．3molm和2.5moln混合于2L密闭容器中，发生的反应