2.2化学反应的限度 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2化学反应的限度 一、单选题 1．一定条件下，某容积固定的密闭容器中发生反应：，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，则Y随X的变化情况符合图中曲线的是 ①当X表示温度时，Y表示的物质的量 ②当X表示压强时，Y表示的转化率 ③当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 ④当X表示的物质的量时，Y表示的物质的量 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 2．下列叙述正确的是 A．铝制品在潮湿空气中易腐蚀 B．化学平衡正向移动，化学平衡常数一定增大 C．精炼粗铜时，当阴极增重64g，外电路转移2mol电子 D．合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率 3．T0温度下，向2L真空密闭容器中加入N2O3固体，发生反应：N2O3(s)NO2(g)＋X(g) (未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是 A．X可能为N2 B．0~2 min用N2O3表示的反应速率为1mol·min-1 C．第2min时逆反应速率大于第4min时逆反应速率 D．第4min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入N2O3，混合气体颜色加深 4．某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（    ） A． B． C．a D． 5．在一个绝热恒容的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，一定能说明该反应达到平衡状态的是 A．体系的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C．v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q D．体系的温度不再变化 6．在恒温恒容的密闭容器中可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，达到平衡状态的标志是 ① 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ② 混合气体 NO2、NO、O2 三者分子数目之比为 2∶2∶1 的状态 ③ 混合气体的颜色不再改变的状态 ④ NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的压强不再改变的状态 ⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧ 2V正(NO2)= 2V逆(O2) A．①③⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 7．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是 A．X的平衡转化率为40% B．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的 C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 8．一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D．容器内混合气体密度不随时间而变化 9．可用下面图像表示的是 反应 纵坐标 甲 乙 A SO2与O2在同温、同体积容器中反应 SO2的转化率 2 mol SO2和 1 mol O2 2 mol SO2和 2 mol O2 B 一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的容器中反应 氨气的浓度 400 ℃ 500 ℃ C 2 mol SO2与1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应 SO2的转化率 1×106Pa 1×105Pa D 体积比为1:3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 A．A B．B C．C D．D 10．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作或装置 实验现象 结论 A 将1mL 2mol/L的KI溶液与10mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应具有可逆性 B 热水中烧瓶内颜色变深，冰水中烧瓶内颜色变浅 说明2NO2 (g)N2O4(g)是吸热反应 C 将铁片投入浓硫酸中 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 D 向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液 有气体产生，试管温度上升 Fe3+能催化H2O2分解，该分解反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 11．在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是 A．单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成 B．单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生