2.1化学反应的方向同步练习2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.1化学反应的方向 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 D．已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g)  ΔH＝﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS＝+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行 2．下列叙述不正确的是 A．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 B．在温度、压强一定条件下，自发反应总是向△G=△H﹣T△S＜0的方向进行 C．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 3．下列有关化学反应方向的描述中正确的是 A．放热反应都能自发进行 B．冰融化为水的过程中：， C． ，该反应能否自发进行与温度无关 D．硝酸铵溶于水可自发进行，因为该过程 4．“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应可用于纯硅的制备。下列有关说法不正确的是 A．自然界中没有游离态硅，化合态硅主要是二氧化硅和硅酸盐 B．该反应在高温下能自发进行，其焓变 C．工业上可用氢氟酸作抛光液抛光单晶硅 D．若原料中含有，可用蒸馏的方法进行提纯 5．下列说法正确的是 A．△H＜0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJ C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6．为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示： 部分反应的热化学方程式为： 下列关于联合生产的有关说法正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极附近溶液升高 B．反应在任何条件下均不能自发进行 C．还原反应时，每生成，反应共转移电子 D．通过电解溶液可以实现镁的再生 7．下列过程的方向能用焓判据判断的是 A．湿的衣服经过晾晒变干 B．硝酸铵溶于水 C．水蒸气凝结成水 D． 8．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是(　　) A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．在其它外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 C．反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 9．下列叙述不正确的是 A．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 B．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔG=ΔH-TΔS < 0的方向进行 C．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 10．下列有关说法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，故金刚石比石墨稳定 C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行 D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率 11．下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温条件下一定能自发进行 C．化学键断裂时会放出能量 D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热 12．下列叙述正确的是 A．反应过程的自发性可判断过程发生的速率 B．若常温下，反应A(s)+ B(g)=2C(g)  △H，不能自 发进行，则△H＞0 C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 D．升高温度，单位体积分子总数增大，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 13．工业上利用和制取尿素，有关反应的热化学方程式如下： 反应I：   反应II：   下列有关说法正确的是 A．反应的 B．反应I在一定温度下能自发进行，则 C．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应II的正反应速率 D．同压下，等质量的液态水和水蒸气，水蒸气的能量高 14．下列有关说法正确的是 A．SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大 B．SO2(g)=S(s)+O2(g)   Δ