2.4化学反应条件的优化——工业合成氨 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.4化学反应条件的优化——工业合成氨 一、单选题 1．向一恒容密闭容器中充人A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从t1时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法正确的是 A．O至t1内， B．该反应的化学方程式为 C．t1时，改变的条件可能是加入催化剂 D．t4时，改变的条件可能是降低反应温度 2．在体积可变的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当缩小容器体积使压强增大时，化学反应速率加快，其根本原因是 A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 D．活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 3．下列说法中错误的是 A．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 B．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 C．有效碰撞一定发生在活化分子之间 D．增大反应体系压强，可使单位体积内活化分子数一定增加，因而化学反应速率增大 4．用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制取氯气 B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．吸收 A．A B．B C．C D．D 5．已知2NO2(g)⇌N2O4(g)    ΔH<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，各组分浓度变化如图。下列说法正确的是 A．图中的两条曲线，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线 B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1 C．25min时，平衡移动的原因是将容器的体积缩小为1L D．a点的化学反应处于平衡状态 6．一种低成本、无毒性的催化剂将O2选择性地还原为H2O2的过程如图所示，反应②为钠离子-有机物电池中的正极反应，依托此电极反应非常适合电催化合成H2O2，其中，(Bu)4N+为四丁基铵离子，①③为可逆反应，②④反应完全。下列说法正确的是 A．反应①③为非氧化还原反应 B．若控制条件，使①③转化率相同，则物质C为该过程的催化剂 C．反应④的△H等于反应①③的△H之和 D．在以上合成过程中每转移2 mol e-，生成1 mol H2O2 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①工业合成氨 ，反应条件选择高温 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 ④对 ，平衡体系增大压强可使颜色变深 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 8．温度为T时，在2 L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g) B．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 C．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1 mol·L-1·min-1 D．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动 9．为探究对分解是否有催化作用，分别取10mL30%(约10)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)： 实验编号 所加药品 控制温度/℃ 生成氧气体积/(mL) 第1个2min 第2个2min 第3个2min ① 2mL0.5 20 4.8 5.7 6.8 ② 30 12.8 16.7 20.2 ③ 40 89.6 63.0 28.0 ④ 2mol 40 2.0 3.2 4.3 下列有关说法不正确的是 A．由以上实验数据可得对分解一定有催化作用 B．温度低于40℃时，对分解催化效率随温度升高而降低 C．实验③第1个2min的平均反应速率约为0.8 D．由实验④可得分解为放热反应 10．下图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是 A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 11．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的是 选项 操作或做法 目的 A 钠与乙醇反应时，增大乙醇的用量 加快反应速率 B 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段