第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量 B．用白醋浸泡过的淀粉-试纸检验加碘盐中的 C．向溶液中通入气体产生白色沉淀： D．的溶液和的溶液等体积混合： 2．15℃时，CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，如图是CuCl2溶液中加入NaCl(Na+对反应无影响)调节c(Cl-)，随c(Cl-)变化的曲线，据此分析下列说法正确的是 A．增大c(Cl-)，平衡正向移动，平衡常数K变大 B．15℃时，平衡常数K=10000 C．加热时，溶液变黄，说明该反应为放热反应 D．维持15℃不变，加水稀释溶液，平衡逆向移动 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．含大量的溶液中：、、、 C．水电离出的c(H+)=10−10 mol∙L−1的溶液中：、、、 D．的溶液中：、Cu2+、、 4．如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A．原盐酸的浓度为0.50 mol·L-1 B．x的值为20.0 C．pH=12时，加入NaOH溶液的体积为20.4 mL D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L-1 5．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2＋) 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表CO B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3 C．c(Ca2＋)随 pH升高而增大 D．pH=8.3 时，c(Ca2＋)=2.8×10-4 mol·L-1 6．常温条件时，下列说法正确的是 A．相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中 B．的氨水中，由水电离出的 C．的酸和的碱等体积混合后呈酸性，则为强酸 D．体积和浓度均相等的溶液和氨水，分别稀释m倍和n倍，至均为9，则 7．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应；的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高 B．图乙是一定温度下三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示的不饱和溶液，且 C．图丙为和两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时的变化曲线，可知是弱碱 D．图丁中在b点对应温度下，将的与的溶液等体积混合后，溶液显中性 8．以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和，还含有少量炭黑)为原料制取、溶液，进而得到复合微肥的流程如下： 下列说法正确的是 A．浸取时，与FeS(不溶于水)反应的离子方程式： B．浸取液中主要存在离子有：、、、、、 C．过滤II所得的滤渣为 D．过滤所得、溶液中： 9．下列属于弱电解质的是 A． B． C． D． 10．准确量取22.00mLKMnO4溶液，最合适的仪器是 A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL碱式滴定管 D．有刻度的25mL烧杯 11．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用计测定溶液的，测得约为 2 向溶液中滴加溶液，反应结束，测得约为 3 向溶液中滴加盐酸，反应结束，测得约为 4 向溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是 A．溶液中的电离程度大于水解程度 B．实验2滴加过程中：逐渐减小 C．实验3滴加过程中： D．实验4反应静置后的上层清液中： 12．测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 A．①与④的值相等 B．溶液中存在水解平衡： C．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的 D．①→③的过程中，pH变化是温度升高水解平衡逆向移动的结果 二、非选择题（共10题） 13．铁、铜及其化合物在日常生活生产中的用途相当广泛。 Ⅰ.具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (1)净水的原理是 。溶液腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是 。(用离子方程式表示) (2)为节约成本，工业上用氧化酸性废液得到。若酸性废液中，，，则该溶液的pH约为 。 Ⅱ.铜的化学性质通常比较稳定，不溶于稀硫酸，但在一定条件下能和很多物质反应。 (3)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50～60