第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．已知反应：  ，某温度下，将2mol A置于10L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正确的是    A．图甲中α(A)表示A的转化率，、表示温度，则可推断出： B．图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出： C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点A的体积分数为80% D．达平衡后，增大B的浓度，则反应速率变化图像可以用图丁表示 2．的分解反应为，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如图所示(第到的浓度变化曲线未标出)，下列说法正确的是 A．时改变平衡状态的条件为增大压强 B．第反应温度比第反应温度高 C．时反应重新达到平衡， D．的平均反应速率比时大 3．已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)   △H=-752kJ/mol的反应机理如下: ①2NO(g)N2O2(g)(快) ②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢) ③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是 A．N2O2和N2O是该反应的催化剂 B．②的反应的活化能最小 C．反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 4．一定条件下，反应CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，△H>0，达到平衡状态后，分别改变某个条件，下面四个说法中，条件改变、影响原因、影响结果均正确的是 条件改变 影响原因 影响结果 A 适当缩小容器的容积 活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快 平衡不移动 B 适当升高温度 活化分子所占百分比增大，正逆反应速率加快，逆反应速率减慢 平衡正向移动 C 加入催化剂 分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快 平衡不移动 D 适当扩大容器的容积 活化分子所占百分比不变，但是单位体积内的活化分子数减少，正逆反应速率同等程度减慢 平衡不移动 A．A B．B C．C D．D 5．工业利用反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H＜0合成氨，下列关于工业合成氨的说法错误的是 A．液化分离出氨气，循环利用N2和H2，能提高平衡混合物中氨的含量 B．在500℃下合成氨的原因是该温度下催化剂活性最强 C．原料气要净化，防止催化剂“中毒” D．使用热交换器可节约能源，降低成本 6．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．SO2被氧化为SO3，需使用催化剂 B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C．500℃时比室温更有利于合成氨反应 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 7．下列对可逆反应的认识正确的是 A．与互为可逆反应 B．在可逆反应中，反应物和生成物同时存在，反应物的转化率小于100% C．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应互为可逆反应 8．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a＜b＜c)中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是 A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率 B．A、B两点的压强之比为25︰28 C．A点的平均反应速率大于C点的平均反应速率 D．容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1mol晶体中含有的阳离子总数为 B．1L的的溶液中含有的的数目为 C．将1mol通入水中，则(N表示粒子数) D．46g中含有的碳氢键数目为 10．改变下列条件，一定能加快反应速率的是(　 ) A．增加反应物的量 B．增大压强 C．加热 D．减小压强 11．反应 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0 达到平衡后，只改变一个反应条件， 下列所画示意图不正确的是 A． B． C． D． 12．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，存在可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列选项能说明该可逆反应达到化学平衡的是（    ） A．2v(B)正 = v(C)逆 B．容器内每消耗2molB，同时生成1molD C．容器内气体的密度不变 D．容器内气体的总压强不变 二、非选择题（共10题） 13．在密闭容器中进行下列反应，CO(g)+C(s)2CO(g)△H>0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的平衡如何变化： (1)增加C的用量，平衡 移动(