第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．如图A为碱性硼化钒(VB2)—空气电池示意图，两极用离子交换膜隔开，VB2放电时生成两种氧化物。若用该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图B所示。则下列说法错误的是 A．碱性硼化钒(VB2)—空气电池中使用阴离子交换膜 B．外电路中电子由VB2电极流向c电极 C．电解过程中，b电极表面产生的气体可以收集后充入A池中的电极循环利用 D．VB2电极发生的电极反应为2VB2-22e-+11H2O=V2O5+2B2O3+22H+ 2．科研团队利用下图电池装置模拟光合作用，乙电极制得物质的量之比为1：2的CO、H2两种气体。下列说法错误的是    A．电子由甲电极沿外电路移向乙电极 B．该装置实现了光能转化为电能、化学能 C．催化剂表面发生的电极反应式为 D．每生成1 mol CO，质子交换膜通过2 mol H+ 3．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NA C．常温下，100 mL 1 mol•L－l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA 4．下列说法正确的是 A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 B．已知反应的平衡常数为K，则的平衡常数为 C．其他条件一定时，使用催化剂或升高温度能增大活化分子百分数，从而提高有效碰撞的几率 D．同一物质，熵值的大小与其状态有关，固态时的熵值通常最大 5．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 6．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中 B．除去中少量的 C．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 D．蒸干硫酸铝溶液得到硫酸铝固体 A．A B．B C．C D．D 7．点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法错误的是 A．为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连 B．蚀孔外每吸收标准状况下2.24LO2，可氧化0.2molFe C．孔蚀中Fe2+水解导致电解质溶液酸性增强 D．孔隙中可以发生析氢腐蚀 8．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如表所示，下列说法错误的是（    ） pH 2 4 6 8 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO A．在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢 D．在强碱性溶液中，碳钢腐蚀的正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O 9．学好化学让生活更美好。下列说法错误的是 A．高锰酸钾溶液、84消毒液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C．海洋中含有丰富的资源，仅利用物理方法就可以获得NaCl、Br2和Mg D．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 10．在电解饱和食盐水的实验中，如果一个电极上产生的氯气 在标况下的体积为11.2L,则另一个电极上产生的氢气的质量为g A．1 B．0.1 C．10 D．0.01 11．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上电渗析法实现海水(用氯化钠溶液代替)淡化的装置如图所示。下列说法错误的是 A．向Cu(1)极区域迁移 B．C(2)极发生还原反应 C．膜1为阳离子交换膜 D．C(2)极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 12．关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是(　　) A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋ B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极保护法 D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极 二、非选择题（共10题） 13．硫酸铜是一种常用试剂，某兴趣小组尝试用多种