第三章《铁金属材料》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．若3.6g某金属与足量盐酸充分反应，放出3.36L(标准状况)H2，则该金属是 A．Na B．Mg C．Fe D．Zn 2．如图所示装置可用来制取，下列说法不正确的是 A．反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入稀硫酸 B．装置B中的试剂是NaOH溶液 C．实验开始时，先关闭止水夹D D．装置B中发生了反应： 3．镁铝合金5.1 g溶于300 mL2 mol·L-1盐酸中，标准状况下放出气体的体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是 A．5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g B．溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸中溶质的物质的量为0.1 mol C．若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol·L-1 D．生成白色沉淀的最大质量为13.6 g 4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 A．石蕊溶液 B．铁片 C．氯水 D．KSCN溶液 5．下列关于金属铝的叙述，正确的是 A．铝可与稀硫酸反应，但不与苛性钠反应 B．铝粉与硫粉共热时也不发生反应 C．铝与浓硫酸共热，可生成刺激性气体 D．铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁稳定 6．下列实验方法合理且离子方程式正确的是 A．用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O B．实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓ D．检验溶液中的Fe3+：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓（红色） 7．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是 A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等 D．铝的熔点比氧化铝低 8．化学无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（    ） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液 9．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( ) 编号 化学反应 离子方程式 评价 碳酸钙与醋酸反应 错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式 向溶液中加入过量的氨水 错误,碱过量,应生成 的水解 正确 等物质的量的和反应 正确 A． B． C． D． 10．锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、，还含有少量CuO、FeO、NiO、等)湿法制取金属锌的流程如图所示，请回答下列问题。 已知：Fe的活泼性强于Ni。下列叙述正确的是 A．ZnFe2O4可写成，“酸浸”过程中反应的化学方程式为 B．酸浸后过滤得到的滤渣为NiO、SiO2 C．“氧化”的目的是氧化Fe2+，可加入酸性KMnO4溶液 D．“净化”过程中加入过量Zn的目的是除去溶液中的Cu2+、Fe3+、Ni2+ 11．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2杂质，应选用的试剂是 A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氯水 D．KMnO4溶液 12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A．溶液：加热 B．溶液：加入过量铁粉，过滤 C．固体：加入过量的盐酸，过滤 D．固体：加入过量的溶液，过滤 二、非选择题（共10题） 13．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。 （1）往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色为 （2）写出上述过程中有关反应的方程式： 化学方程式：Fe2O3→A ； 离子方程式A→B 。 （3）B→C可看到的现象是 。 （4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 效应 14．按照如图所示的操作步骤，完成铝与盐酸反应的实验。 回答下列问题： （1）实验过程中观察到的实验现象是 。 （2）写出铝与盐酸反应的离子方程式 。 （3）该反应是放热反应还是吸热反应 。 15．金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。 (1)Na2CO3和NaHCO3都是厨房常用物质，与澄清石灰水反应均能产生白色沉淀，请写出往足量NaHCO3溶液中滴加少量石灰水发生反应的离子方程式： 。 (2)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。反应中氧