第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．Ca+金属离子体系催化N2O和CO反应的过程不需要吸收能量，Ca+是理想的金属阳离子催化剂。该反应的催化原理如图所示，下列叙述不正确的是 A．该反应的决速步骤为 B．Ca+作该反应的催化剂时降低了反应的活化能 C．催化过程中N2O发生的反应为N2O+Ca+=N2+CaO+ D．N2O和CO反应的热化学方程式为 2．已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应： 4P（白，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H1 4P（红，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H2 则△H1和 △H2的关系是 A．△H1>△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1 < △H2 D．无法确定 3．下列说法不正确的是 A．Cl-会破坏铝表面的氧化膜 B．明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 C．量热计可用于测定酸碱中和反应的反应热 D．利用原电池原理保护金属的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 4．已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是 A．Q＝197 kJ B．Q=197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ 5．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是 A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 6．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-38.6kJ·mol-1 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-571.6kJ·mol-1 7．下列说法正确的是 A．已知：  ，则1mol氢气和1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ B．在100℃、101kPa，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则   C．已知  ，则的燃烧热为802.33kJ D．已知  ，  ，则 8．下列说法正确的是(　　) A．在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热 B．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式 C．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 9．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是 A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 B．B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/mol C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量 D．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累 10．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   △H=-57.3kJ•mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量 B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ•mol-1 C．放热反应比吸热反应容易发生 D．1mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 11．人类的一切活动都离不开能量，下列化学反应属于吸热反应的是 A．3MnO2(s)+4Al(s)=2Al2O3(s)+3Mn(s) B．Fe(