第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．若将适量通入 溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中不考虑溶液体积变化：2 B．某溶液中由水电离出的，若时，则该溶液pH一定为 C．常温下将相同体积的硫酸和一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 D．等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小： 2．实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2HCl=Cu2＋＋2H2O＋2Cl- B．因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温 C．“调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl- D．将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2 3．向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中逐滴加入40mL等浓度的烧碱溶液，下列说法错误的是 A．当加入10mL的NaOH时，溶液中存在：2c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(CH3COOH)+2c(H+) B．当加入20mL的NaOH时，反应放出的热量达到最大值 C．当加入40mL的NaOH时，溶液中存在：c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+) D．整个滴加过程中，溶液中的水的电离度一直在增大 4．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.010 0 mol/L Na2C2O4标准溶液，现对25 ℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是 A．0.010 0 mol/L Na2C2O4溶液中存在：c(OH−)=c(H+)+c(H2C2O4)+c() B．若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液pH<7，此时溶液中存在：c()>c(Cl−)>c(H2C2O4) C．已知25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10−9。向该溶液中加入等体积0.0200 mol/L CaCl2溶液，所得上层清液中c()<5×10−5mol/L D．向该溶液中加入几滴酸性KMnO4溶液，被还原为Mn2+，则反应的离子方程式：+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O 5．向盛有硝酸银溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到无色透明溶液，下列说法中正确的是 A．反应前后Ag＋的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成的[Ag(NH3)2]OH难电离 C．上述现象说明[Ag(NH3)2]＋不如AgOH稳定 D．配合离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3给出孤对电子 6．下列做法与盐类的水解无关的是 A．碳酸氢铵与草木灰不宜混合使用 B．将FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体 C．用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒 D．盛放碳酸钠溶液的试剂瓶用橡胶塞 7．化学中常用AG表示溶液的酸度[ AG=]。室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．室温下MOH的电离平衡常数Kb≈1.0×10-5 B．当AG=0时，溶液中存在： c(M+ )＞c(SO )＞c(H+)=c(OH- ) C．a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)= 8c(SO) D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系： c＞b=d 8．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于作催吐剂。已知时，，，则下列说法正确的是 A．在水中加入少量固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小 B．在溶液中各离子的浓度关系为 C．在的溶液中加入等体积的的溶液，即可生成沉淀 D．常温下，要除去溶液中的，至少要调节 9．相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是 A．pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH4+) B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化) c(Na＋)＜c(NH4+) C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同 D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同 10．实验是高中化学最重要的组成部分。下列有关实验的说法正确的是 A．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量会增加 B．实验(b)说明自发反应必须熵增 C．实验(c)测定反应热时，需要将盐酸和氢氧化钠溶液快速混合 D．实验(d)在滴定过程中，将标准盐酸溶液装入如图酸式滴定管(下端为橡胶管)进行滴定 11．下列说法不正确的是 A．工业盐在建筑业中常用做混凝土掺加剂 B．含氟牙膏中的能和及生成更难溶物质