第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体 B．若Y为固体，则当容器Ⅰ中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态 C．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积V(I)﹤V(II)，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于t0 D．若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应 2．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，表示该反应进行得最快的是 A．v(SO2)=4mol/(L·min) B．v(O2)=3mol/(L·min) C．v(SO2)=3mol/(L·min) D．v(O2)=1mol/(L·min) 3．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2 + O2 2SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D．达到平衡时，SO2的转化率为90% 4．将空气中捕获，使其转化为甲醇是体现“碳达峰、碳中和”理念。图是科学家以金属钌作催化剂实现了这种转化，下列相关叙述错误的是 A．本转化常采取蒸馏法将甲醇和水进行分离 B．由第1步至第4步转化总反应的化学方程式是 C．的结构式： D．金属钌可大大提高该反应的化学反应速率和反应物的转化率 5．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H1 研究发现，反应过程中会有副反应： ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H2。 温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是 A．△H1<0，△H2>0 B．增大压强有利于提高CH3OH的产率 C．生产过程中，升温加快①的速率，减慢②的速率 D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是 6．以下说法不正确的是        (    ) A．升高温度可以提高活化分子百分率，加快反应速率 B．使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率 C．一个反应活化能越大，反应放出或吸收的热量就越多 D．对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度 7．已知反应  ，在一定温度下，反应达到平衡时，的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 ①②点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的小  ④ A．①② B．②④ C．②③ D．①③ 8．在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是    A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系 B．该温度下，平衡常数K=0.25 C．其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2) D．用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念 9．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知  ；) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol和3mol 2mol 4mol 平衡时浓度 反应的能量变化 放出aKJ 吸收bKJ 吸收cKJ 平衡压强 反应物转化率 A． B． C． D． 10．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．图一表示反应：，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系，则x点时正>逆 B．图二是可逆反应：的速率时间图象，则在t1时刻改变条件可能是加入催化剂 C．图三表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是反应物的物质的量减少量 11．二甲醚催化重整制氢的反应过程主要包括以下几个反应(以下数据为25℃、条件下测定)： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： 工业生产中测得不同温度下各组分体