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第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1.近日,我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法,能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷,电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后,将阴、阳极电解液输出混合,便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是 电解池左侧物质转化:Cl-→Cl2→HClOCH2ClCH2OH A.Ni电极与电源负极相连 B.工作过程中阴极附近pH减小 C.该过程的总反应为: CH2=CH2+H2O→+H2 D.在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O 2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5mol SF4分子中含有共用电子对数为1.5NA B.标准状况下,4.48L C3H6和C3H8的混合气体中碳原子数为0.6NA C.氢氧碱性燃料电池中负极有1mol气体反应时转移电子数为4NA D.1L 0.1mol·L-1 NH4ClO4溶液中、的数目都小于0.1NA 3.下列说法正确的是 A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度增大 B.常温下,2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行,则该反应ΔH>0 C.电镀时,通常把待镀金属制品作阳极,镀层金属作阴极 D.工业通过反应"Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)"冶炼钾,说明钠的金属性强于钾 4.下列实验装置不能达到实验目的的是 A.用做喷泉实验 B.验证与浓硝酸反应的热量变化 C.探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D.探究压强对平衡的影响 A.A B.B C.C D.D 5.Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu2O为红色粉末,不溶于水,易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜:用铜作阳极,钛片作阴极,电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液;阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是 A.电解液中的NaOH不能用盐酸代替 B.过程①中Cu被氧化生成CuCl- C.过程④的离子方程式为2Cu(OH)Cl-=Cu2O+2Cl-+H2O D.当电路中有0.05mole-通过时,消耗3.2gCu 6.为探究与溶液的反应,进行如下实验: 实验1 将浓度均为溶液和溶液混合,有黄色沉淀产生,加入淀粉溶液,溶液不显蓝色。 实验2 搭建如图所示装置,闭合一段时间后,观察到Y电极表面有银白色物质析出。 下列说法正确的是 A.实验1反应后的上层清液中 B.实验2的总反应方程式为 C.实验2反应一段时间后,左侧烧杯中增大,右侧烧杯中增大 D.实验1和实验2表明,和发生复分解反应的平衡常数比氧化还原反应的大 7.科学家设想利用如图所示装置进行CO2的固定同时产生电能,该装置工作时,生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是 A.电极板(Li)作负极 B.采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面 C.负极区不适合选用水溶液作电解质溶液 D.若导线中流过4 mol e-,理论上负极区减少4 mol Li+ 8.下列实验装置或操作正确的是 A.用甲装置制作简单燃料电池 B.用乙装置制备并测量其体积 C.用丙装置检验乙炔具有还原性 D.用丁装置证明苯环使羟基活化 9.如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是 A.加入硫酸铜固体 B.加入醋酸钠固体 C.稀硫酸换成浓硫酸 D.加热使溶液温度升高 10.下列说法正确的是 A.由图1可知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 B.图2中,若生成的为液态,则能量变化曲线可能为① C.可用图3装置实现在铁上镀铜 D.可用图4装置测定中和热 11.合理运用化学原理知识对于生产、生活以及环境保护有着重要意义。下列说法正确的是 A.化学反应过程中都伴随着能量的变化,主要形式是热能。所有的吸热反应都需要加热才能实现 B.许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应,可以通过电解实现 C.钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青,这是钢铁的电化学保护法 D.锂-空气电池是一种可充电电池,可选用有机电解液或水性电解液 12.关于如图所示的原电池,下列说法正确的是 A.负极发生还原反应 B.该装置能将电能转化为化学能 C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.铜片上发生的反应为Cu2+ + 2e- == Cu 13.下列叙述中正确的是 ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化 ⑥铁与H2SO4反应时,加入少量ZnSO4溶液时,可使反应加速 A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.③④⑥ 14.我国研发的高效低压电