1.1反应热 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

反应热 1．下列说法正确的是（    ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 D．任何放热反应在常温下一定能发生反应 2．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 A．过氧化钠 B．钠 C．氧化钠 D．钾 3．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9KJ的能量。下列说法正确的是 A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的石墨所具有的能量比金刚石高 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多 4．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A．Q1+Q2<2Q3 B．Q1+Q2>Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2>2Q3 5．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是 A．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO B．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 C．1 molN2(g))和1mol O2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量 D．1 molN2(g))和1mol O2(g)反应放出能量为180 kJ 6．已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g) △H=- 270 kJ /mol，下列说法正确的是 A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量大于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量 D．2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量 7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是 已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)     △H1 ②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)     △H2 ③Sn(灰，s)Sn(白，s)    △H3=+2.1kJ•mol-1 A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 8．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol (燃烧热) B．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-269.8 kJ/mol (反应热) C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=-57.3kJ/mol (中和热) D．2NO2=O2+2NO △H=-1367.0 kJ/mol (反应热) 9．在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先己滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 (1)实验中玻璃棒的作用是 。 (2)写出该反应的化学方程式： 。 (3)该反应属 反应（填四种基本反应类型）。 (4)通过玻璃片上水结冰与小烧杯粘结在一起现象，说明该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）。 (5)某同学讲实验做了如下图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是 。 。   10．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 (2)用表示阿伏加德罗常数，在（气态）完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为 。 (3)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量： 。 (4)已知拆开键，键，键分别需要的能量是，则与反应生成的热化学方程式为 。