第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．25℃时，用0.100 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示： 下列说法不正确的是 A．可用甲基橙作指示剂 B．25℃时，NH3·H2O的lgKb=-4.8 C．0.100 mol·L-1氨水用水稀释时，不断减小 D．当滴入的盐酸为12.50 mL时，溶液中c(H＋)＜c(OH-) 2．实验测得浓度均为0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是 A．Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2 B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓ C．Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO- D．Pb(CH3COO)2在水中电离： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO- 3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 L1 mo/LCH3COOH溶液中含有NA个CH3COOH分子 B．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA C．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA D．密闭容器中，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)反应达到平衡状态时，容器内的分子数目为2NA 4．25℃时，下列说法正确的是 A．KHA溶液呈酸性，可以推测为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，BA可能为弱酸弱碱盐 C．、的氢氟酸溶液的电离程度分别为、，则 D．100mLpH=9的溶液中由水电离出的物质的量为 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．使试纸显蓝色的溶液：、、、 C．水电离的的溶液：、、、 D．与铝反应生成的溶液：、、、 6．常用于锰盐制备，也用作氧化剂、催化剂等。由富锰废料(含和少量、、)进行废气脱硫并制备的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A．“化浆”所得浆液中的锰元素均为 B．吸收的主要反应为 C．滤渣1中含有大量，应回收再利用 D．转化反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 7．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（    ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+ B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性 C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与NH3·H2O能大量共存 D 向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液，再加入2 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 8．25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．pH=6.5的溶液中：、、、 B．溶液：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 9．人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35—7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c():c(H2CO3)变化关系如下表所示：下列说法不正确的是 c():c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 A．正常人体血液中，的水解程度大于电离程度 B．pH=7.40的血液中，的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)<c() D．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 10．下述实验不能达到预期实验目的的是   序号 实验内容 实验目的 A． 将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 B． 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 C． 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 D． 分别向2支试管中加入5mL4％、5mL12％的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol·L－1FeCl3溶液 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 11．一种含水的磷酸盐矿物一鸟