第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是 A．该溶液中水的电离被促进 B．该溶液的一定为12 C．该溶液一定是溶液 D．该溶液中、、、可以大量共存 2．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 A．a点表示的溶液中c(H+)等于10-3mol·L-1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中K相同 3．实验室制备ClO2的装置如图，A装置用于制备SO2。已知：二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。下列说法不正确的是 A．连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d B．装置C中装的是饱和NaHSO3溶液 C．装置D放冰水的目的是液化并回收ClO2，防止污染环境 D．制备原理为SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 4．下列物质属于含有离子键，且水溶液呈酸性的是 A．H2SO4 B．Cl2 C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是（    ） A．K+、H+、NO、Cu2+ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、NO C．Ba2+、K+、OH﹣、SO D．Cl﹣、Al3+、Ag+、NO 6．室温下，向20.0mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴入V mL 0.1mol/L的二元弱酸H2A(不考虑H2A的挥发)。下列选项一定错误的是 A．10<V<20时，C(A2-)>C(HA-)>C(OH-)>C(H+) B．0<V<10时，水的电离度随V的增大而增大 C．V=20时，C(HA-)<C(H2A) D．V=10时，C(HA-)+C(H2A)=C(OH-)-c(H+) 7．常温下，HCOOH 和 CH3COOH 的电离常数分别为 1.80×10-4和 1.75×10-5。将 pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．溶液中水的电离程度：a>b>c>d B．a 点的两种酸溶液分别与 NaOH 固体恰好完全中和后，溶液中 n(Na+)相同 C．从c点到d点，溶液中不变 D．同温下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、HCOONa 溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)<c(HCOONa) 8．已知25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是(　　) A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大 B．升高温度，Ka的值增大 C．向醋酸溶液中加水，Ka的值增大 D．向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大 9．室温下，向20mL浓度均为的和溶液中分别滴加的稀硫酸，得到如图滴定曲线(忽略的分解)： 下列叙述不正确的是 A．的水解平衡常数约为 B．a点存在： C．b点和c点溶液混合后 D．稀硫酸加至时两溶液中水的电离程度 10．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H＞0，25°C时，Ka=1.75×10-5。下列说法不正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B．向该溶液中加少量水，c(OH-)增大 C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5 D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中数目为 B．溶液中，阴离子数目大于 C．的溶液中含有离子数目为 D．用电解法精炼铜时，若电路中转移电子，阳极质量减轻 12．下列反应对应的离子方程式正确的是 A．将过量的铁粉加入稀硝酸中： B．向溶液中加入过量： C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： D．与足量稀硝酸反应： 二、填空题 13．I.现有下列物质：①100℃的纯水  ②25℃ HCl溶液 ③25℃ 溶液。 (1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是 (填序号，下同)，能抑制水电离的是 。③中水电离的是 。 II.水的电离平衡曲线如图所示。 (2)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。 (3)25℃时，pH=13的