8.3酸碱中和反应课件-2022-2023学年九年级化学科粤版下册

第八章常见的酸、碱盐 第三节 酸和碱 友应 CobAuEPIDS0Ot 2HnEI2HV IMC 杜良三中:薛振永 rEE Mep 1、在酸性溶液中,指示剂无色酚酞显示 什么颜色? 2、在碱性溶液中,指示剂无色酚酞显示 什么颜色? 3、在酸和碱的混合溶液中,碱性指示剂 酚酞显示什么颜色? 4、这是什么原因造成的呢?下面先让我 们观察几个个实验 活动与探究 实验步骤 实验现象 实验结论 1.在盛有氢氧化钠溶液试管中 滴加2-3d酚酞试剂,观察现象。 氢氧化钠溶 液呈碱性, pH>7 用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴 试管内溶液的颜 加入氢氧化钠溶液中,观察现 色由红色突然变 pH=7 象。 成无色 2.取实验1后所得的溶液,滴加 溶液变为红色 滴加NaOH后, 1滴氢氧化钠溶液,观察颜色 溶液呈碱性, pH>7。 酸 盐酸、硝酸和硫酸都能够导电,说明在水溶液中电离 生成了能够自由移动的离子。 电离方程式: HCI H C HNOz H NO3 H2S04溶液 电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物叫做酸。 碱 碱溶液的导电演示实验 开关 开关 9 氢氧化钾和氢氧化 氢氧化钾和氢氧化 钡溶液通电前 钡溶液通电后 通过演示实验可知氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导 电,说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式: KOH =K++ O正 Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaOH Na+ O 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 酸和碱反应的特征: pH p的变化: 降低 7 热量的变化: 放热 HCI 化学方程式 NaOH+HCI==NaCI+H2O 透过现象看本质 H++OH==H2O NaOH与HC反应的实质是什 么? HCI NaOH NaCl+H2O 2HCI+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH Na2S04+2H0 酸十碱=二二三盐十水 交流与讨论 学你知道了什么? 币和发应一大 冬1、定义:酸和碱作用使各自 的特性都消失,生成盐和水的 反应叫做中和反应。属于复分 解反应的一种。 2 NaOH HCI==NaCl H.O 。通式:碱 +酸→盐+水 像这样有两种化合物互相交换成分,生成另外 两种化合物的反应,叫做复分解反应。