第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体遭受腐蚀。下列说法错误的是 A．镶嵌的锌块作原电池的负极 B．若不镶嵌锌块，钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀 C．电子由船体的钢铁外壳向锌块移动 D．海水中阳离子向船体的钢铁外壳移动 2．下列关于图示两个装置的叙述不正确的是 A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置 B．装置甲电解过程中，电解质溶液的浓度保持不变 C．装置乙为电解精炼铜装置，则X电极为精铜 D．装置乙为电解精炼铜装置，当电路转移的电子时，Y电极质量减少 3．某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含、、)为原料制取，流程如下：    下列说法正确的是 A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率 B．“氧化”后溶液中存在的阳离子有：、、、 C．“调节”时可以选择或 D．“还原”过程中消耗的、的物质的量之比为 4．下列说法中正确的是 A．原电池是把化学能转化为电能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池两极均发生氧化还原反应 D．原电池中电流从负极流出 5．下列实验中，能够正确描述其反应的离子方程式是 A．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液： HCO+OH-= H2O+CO2 ↑ B．惰性电极电解CuCl2溶液： Cu2++2H2O+2Cl-Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ C．常温下，硫化钾溶液的pH>7： S2- +2H2OH2S+2OH- D．向FeSO4溶液中加入铁氰化钾溶液： Fe2+ +K++[Fe(CN)6]3-=KFe[ Fe(CN)6]↓ 6．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究1-溴丙烷消去反应的产物 取5 mL 1-溴丙烷，加入10 mL饱和KOH乙醇溶液，加热，将产生的气体通入2 mL酸性高锰酸钾溶液中 若酸性高锰酸钾溶液褪色，则1-溴丙烷消去反应的产物为丙烯 B 探究SO2是否有氧化性 向H2S水溶液中通入SO2气体 若有淡黄色沉淀产生，则SO2有氧化性 C 探究乙醇与苯酚中羟基氢的活泼性强弱 配制物质的量浓度相等的乙醇和苯酚水溶液，加入金属钠，观察生成气体的速率 产生气体速率快的，则羟基氢活泼性强 D 探究氯化铁与碘化钾溶液反应存在限度 取2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液于试管中，加入5滴等浓度的KI溶液，再加入KSCN溶液 若溶液呈红色，则反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 7．KIO3广泛用于化工、医学和生活中，工业上制备KIO3的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．a为正极，B极上发生氧化反应 B．电子流向：A→a→b→B C．X气体是H2，每转移2mole-，可产生22.4LX气体 D．A极的电极反应式为：I-+6OH--6e-=IO+3H2O 8．一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、比能量(即电池单位质量或者单位体积所输出电能的多少)高、效率好等优点，以此二甲醚燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．多孔碳c能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极 B．燃料电池工作时，电极d上发生的反应为：CH3OCH3+12e-+3H2O=2CO2+12H+ C．二甲醚直接燃料电池的比能量(kW•h•kg-1)约为甲醇(CH3OH)直接燃料电池比能量的1.4倍 D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同 9．科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O－Pt/SiC/LrOx型复合材料光催化剂，然后以Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图。下列说法不正确的是 A．该反应能量转化形式为光能→化学能 B．该人工光合体系的总反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 C．图中a、b分别代表Fe3+、Fe2+ D．Cu2O→Pt上发生的反应为CO2+2e-+2H+=HCOOH 10．已知磷与过量的氢氧化钠溶液在一定条件下能反应，其反应的化学方程式为(未配平)，下列相关说法正确的是 A．被氧化的磷与被还原的磷的质量之比为1：3 B．H3PO2为三元弱酸，1molH3PO2能消耗3molNaOH C．反应中每转移3mole-，生成22.4LPH3(标准状况下) D．还原性： 11．下列变化对应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀硝酸溶解铜： B．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： C．用漂白粉溶液脱除废气中的少量： D．硅酸钠溶液通入过量： 12．银催化刻蚀硅晶片工艺是利用一定浓度的和刻蚀溶液，把银薄膜覆盖的硅晶片部分蚀掉，从而剩余部分就形成硅纳米线的工艺，其反应原理如下图所示。