第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 则下列说法不正确的是 A．过程I和II都吸热 B．过程II中形成的化学键有H-H、O-O C．过程III涉及的物质转化为：H2O2→H2↑+O2↑ D．该总反应△S＞0 2．一定条件下，与发生反应：，反应起始时在恒压条件下，反应达到平衡时的体积分数与M和T(温度）的平衡关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在高温条件下能自发进行 B．图中M的大小关系为 C．图中Q点对应的平衡混合物中 D．温度不变时，增大Q点对应的平衡体系压强，则减小 3．恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．在b点充入N2使体系压强增大，可缩短达到平衡的时间 C．当反应进行到a处时， D．T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大 4．T℃下，向0.5 L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应  △H＞0，反应速率可表示为，，其中k正、k逆为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示： 下列说法错误的是 A．Q的初始投料量为2 mol B．反应开始至平衡，生成R的平均速率为0.02 mol/(L∙min) C．容器内压强不再变化时，可逆反应达到平衡状态 D．a点时，=160 5．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(l) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 A．若向容器中再加入物质Y，物质X的转化率增大 B．以X浓度变化表示的反应速率为0.03mol/(L·min) C．将容器体积扩大，X的平衡浓度减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0 6．下列说法错误的是 A．内能是系统内物质各种能量的总和，与温度、压强、聚集状态等有关 B．熵是描述系统混乱度的物理量，熵增反应一定是自发反应 C．碰撞理论认为，升高温度能增大活化分子百分数，增加有效碰撞几率，加快反应速率 D．过滤态理论认为，催化剂能降低反应所需的活化能，同等程度地提高正、逆反应速率 7．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是 A．每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C．氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程 D．炭黑颗粒不是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 8．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是 A． B．升高温度，体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大 C．以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量 D．由图可知，丙烷中碳氢键的键能不完全相同 9．以下为放热反应的共有个 ①放出热量的化学反应  ②吸收热量的化学反应  ③反应物的总能量大于生成物的总能量  ④反应物的总能量小于生成物的总能量  ⑤生成物分子键能大于反应物分子键能  ⑥生成物分子键能小于反应物分子键能  ⑦  ⑧  ⑨正反应活化能大于逆反应活化能的反应  ⑩正反应活化能小于逆反应活化能的反应  ⑪大多数化合反应  ⑫大多数分解反应  ⑬铝热反应  ⑭煤的气化 (水煤气反应)  ⑮过氧化氢分解  ⑯  ⑰且任意温 度自发的反应  ⑱且低温下自发的反应  ⑲⑳ A．10 B．11 C．12 D．13 10．下列说法正确的是 A．稀有气体一般难于发生化学反应，是因为分子中键能较大 B．具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应 C．硫酸工业中转化为时采用常压，是因为增大压强不会提高的转化率 D．已知C(金刚石，s)= C(石墨，s)，则金刚石不如石墨稳定 11．在不同条件下进行反应，生成氨的反应速率最快的是 A． B． C． D． 12．研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生如下反应：①，②。其能量变化示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．使反应的活化能变小 B．该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率 C．与CO在不同催化剂表面上转化成与的反应历程完全相同 D．反应①过程中，中的