第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题—2023—2024学年上学期人教版（2019）高二化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．有氧条件下，NO 在催化剂作用下可被 NH3还原为 N2，反应机理如下图所示。 下列说法不正确的是 A．V5+ =O 在反应中起到催化剂的作用 B．该转化过程中，仅O2体现了氧化性 C．该转化过程中若O2过量不利于 NO 转化为N2 D．该转化过程的总反应：4NH3 + 4NO + O2=4N2 + 6H2O 2．一定能使反应速率加快的方法是。 ①升温   ②改变生成物浓度    ③增加反应物浓度    ④加压 A．①③ B．①④ C．①②③ D．②③④ 3．和经过催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下，下列说法错误的是 A．①→②放出能量 B．①→②有碳氧键的断裂和形成 C．合成气的主要成分为CO和 D．该催化重整过程中催化剂Ni不参与反应 4．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) △H<0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图：下列说法正确的是 A．当温度升高后，则图中θ>45° B．若再加入少量A，正、逆反应速率均增大 C．平衡时B的转化率为50% D．若再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小 5．化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是 A．侯德榜一中国工业制纯碱的先驱 B．勒夏特列一提出了化学平衡的移动原理 C．门捷列夫一制作了第一张元素周期表 D．洪特一提出了每个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反电子的观点 6．可逆反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A．Q不变，K变大，O2的转化率增大 B．Q减小，K不变，SO2的转化率增大 C．平衡常数越大表示该反应速率越快 D．化学计量数变为四倍，则ΔH值和K值也变为原来的四倍 7．在某一化学反应中，反应物A的浓度在5s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这5s内A的化学反应速率为 A．1.5mol/(L·s) B．1.5mol/L C．0.3mol/(L·s) D．0.3mol/L 8．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是 A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 9．在硫酸工业中，通过如下反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)     ∆H<0。下列说法不正确的是 A．为使SO2尽可能多地转化为SO3，工业生产中的反应温度越低越好 B．使用合适的催化剂可加快该反应的反应速率 C．通入过量的空气可以提高SO2的转化率 D．反应后尾气中的SO2必须回收 10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（    ） A．合成氨工业中选择高压条件，以提高氨的产率 B．在硫酸工业中，SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 C．将NO2球浸泡在冷水和热水中 D． 11．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉。其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH，发生的主要反应有： I．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔHl=+41.1kJ·mol-1 Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-48.9kJ·mol-1 5Mpa时，往某密闭容器中投入3mol H2和l molCO2.反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．200℃，5min时测得n(H2)=l.2mol，则v(H2)=0.36mol·L-l·min-l B．反应III的平衡常数表达式为 C．图中Y、Z代表的物质分别是CH3OH和CO D．CO2物质的量分数随温度升高影响不大的可能原因是催化剂失去活性 12．将和充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应  ，达到平衡后仅改变某一条件。下列有关说法中正确的是 选项 改变条件 平衡移动方向 A 使用合适的催化剂 平衡逆向移动 B 升高温度 平衡正向移动 C 向容器中再充入和 平衡不移动 D 向容器中充入0.1mol氦气 平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．完成下列填空 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5