第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题—2023—2024学年上学期人教版（2019）高二化学选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．常温下，下列判断正确的是 A．若，则AG=8的盐酸浓度为 B．浓度相等盐酸与氢氧化钠溶液混合后，所得溶液一定呈中性 C．将的强酸溶液稀释100倍，则溶液 D．若，则将溶液稀释100倍后溶液的为4 2．25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与变化关系如图所示[p=-lg]。下列叙述错误的是 A．Ka (HA)的数量级为10-4 B．E点溶液中c(Na+)=c(A—) C．滴加过程中保持不变 D．F点溶液c(Na+)＞c(A—)＞c(HA) 3．下列实验所选装置正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置             实验目的 除去中的 分离淀粉溶液和泥沙 制备无水 验证和的还原性强弱 A．A B．B C．C D．D 4．微溶于水，在和饱和溶液中，阳离子和阴离子浓度关系如图所示，下列说法正确的是（    ） A．Ⅱ表示饱和溶液中的离子浓度关系 B．工业上用石灰石减少排放因为更难溶 C．加入，可使溶液体系从B点到C点 D．饱和溶液转化为，至少要达到 5．下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是 A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内 B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠 D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干 6．是一种常用的食品防腐剂。已知。下列正确的是 A．溶液的随温度升高而减小 B．溶液的 C．溶液中 D．溶液中： 7．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A．pH相等的两种酸，c(CH3COO－)=c(Cl－) B．用pH相同的两种酸，中和相同物质的量的NaOH时，消耗盐酸的体积小 C．pH相同的两种酸，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大 D．相同浓度相同体积的两种酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－) （忽略溶液体积变化） 8．下列实验操作正确的是 A．可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液 D．选用图3滴定管量取20.50 mLNaCl溶液 9．下表中物质的分类组合完全正确的是（    ） 选项 A B C D 强电解质 HClO4 弱电解质 非电解质 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1 B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)] C．0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-) D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) 11．下列说法正确的是 A．常温下，固体在溶液中的比在中的大 B．恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：，当容器内气体压强保持不变时，反应达到化学平衡 C．铝-空气燃料电池，以溶液为电解液时负极反应为： D．常温下，相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度的大小顺序为： 12．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A．加热熔融的氢氧化钠固体 B．验证 C．检查碱式滴定管是否漏液 D．侯氏制碱法制碳酸氢钠 二、填空题 13．Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8.若氨水的浓度为2.0mol·L−1，溶液中的c(OH−)= mol·L−1，0.1mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 Ⅱ.某学生用0.200mol·L−1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答：(1)以上步骤有错误的是 (填编号)。 (2)滴定终点的现象为 。 (3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中(从图中选填“甲