专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．下列定量仪器读数正确的是 A B C D 仪器 10mL量筒 托盘天平 25mL酸式滴定管 体温温度计 度数 8.0mL 24.00g 23.65mL 38.2℃ A．A B．B C．C D．D 2．根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D 实验 现象 第①步出现白色沉淀第②步白色沉淀变成黄色沉淀 左边烧杯中无明显变化，右边烧杯中澄清石灰水变浑浊 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 结论 溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 非金属性：Cl＞C＞Si A．A B．B C．C D．D 3．CuCl难溶于乙醇和水，易溶于氯离子浓度较高的溶液，在潮湿空气中易被氧化变质。以铜蓝(主要成分为CuS)为原料生产CuCl的工艺过程如下。 下列说法正确的是 A．“热溶解”时主要反应的离子方程式为 B．“制备”时加入固体越多，CuCl沉淀越完全 C．“过滤2”所得滤液中可能大量存在的离子有：、、、 D．与使用乙醇洗涤相比，用蒸馏水洗涤最终得到的产品纯度更高 4．下列有关说法错误的是 A．配制FeCl3溶液时，要先把FeCl3固体溶于稀硫酸，再加水溶解到需要的浓度 B．实验室用石墨电极电解食盐水，边电解边搅拌，可生成含有NaClO的漂白液 C．大桥钢架结构表面喷涂油漆，是为了让钢铁隔绝空气、水等，防止形成原电池 D．铵态氮肥与草木灰(含有K2CO3)不能混合施用，原因是易造成氮肥损失 5．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．pH=12的氨水和氢氧化钠溶液按体积比1∶9混合后，pH值不变 B．等体积、等浓度的和溶液混合后， C．用氢氧化钠标准溶液滴定稀磷酸，使用甲基橙作为指示剂，则达到滴定终点所得溶液中 D．等浓度的氨水和硫酸按体积比3∶1混合后溶液显碱性，则混合溶液 6．下列事实可证明氨水是弱碱的是 A．氨水能被弱酸醋酸中和 B．氨水可以使酚酞试液变红 C．0.2 mol/L 氨水的pH比0.1 mol/LNaOH溶液的pH小 D．铵盐受热易分解 7．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，滴加过程中，与Na2S溶液体积关系如下图所示。下列说法错误的是 A．该温度下，Ksp(CuS)的数量级为 B．曲线上各点满足： C．相同条件下，若改为0.2mol/LCuCl2溶液，反应终点由b移向a D．相同条件下，若改为0.2mol/LZnCl2溶液，反应终点由b向c方向移动 8．铬酸银(Ag2CrO4)微溶于水。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀， 卤化物滴定确定终点的指示剂等。在 t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp = 1.8×10−10。下列说法不正确的是 A．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为 1×10−9 D．t ℃时，将 0.01 mol·L−1AgNO3溶液滴入20 mL0.01mol·L−1KCl和 0.01 mol·L−1K2CrO4的混合溶液中，CrO先沉淀 9．室温下，向20mL 的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．b点溶液中 B．c点溶液呈中性 C．室温下，的HA溶液中 D．在滴加过程中，先减小后增大 10．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图象判断错误的是 A．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C．完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水) D．a值一定大于9 11．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 HF Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 CO2 H2O A．A B．B C．C D．D 12．室温下进行下列实验，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将少量氯气通入溴化亚铁溶液，溶液变为黄色 还原性：Cl—<Br— B 向Fe(NO3