第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率 B．决定化学反应速率的主要因素是温度 C．用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D．增大压强，一定能加快化学反应速率 2．对可逆反应下列达到平衡状态的标志是 A．达到化学平衡时 B．单位时间内生成的同时，消耗 C．的物质的量之比满足 D．单位时间里生成的同时消耗 3．一定条件下，将NH3与O2以体积比1∶2置于体积不变的密闭容器中，发生反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．达到化学平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO) B．NO和H2O的物质的量浓度比保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．混合气体的密度不再改变 4．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是 A．反应在a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．若在恒温恒容密闭容器中，以相同的投料进行该反应，平衡时转化率大于绝热恒容密闭容器中转化率 5．少量铁块与的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的量，可以使用如下方法中的：①由铁块换铁粉②升高温度(不考虑盐酸挥发)③将的稀盐酸换成98%的硫酸溶液④加固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴酸铜溶液⑦加固体⑧改用盐酸 A．①③⑤ B．①②⑧ C．①⑥⑦ D．①⑦⑧ 6．甲醛中木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ∆H=+85.2kJ∙mol-1。Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下： 历程ⅰ： 历程ⅱ： 历程ⅲ： 历程ⅳ： 如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，下列有关说法正确的是 A．600℃时，前5min内生成甲醛的平均速率v(HCHO)=0.055mol·L-1·min-1 B．700℃时，反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率 C．脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率 D．反应历程ⅰ的活化能大于CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)的活化能 7．下列反应中一定不能自发进行的是 A．2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g)   △H＜0，△S＞0 B．2CO(g)=2C(s，石墨)+ O2(g)  △H＞0，△S＜0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)  △H＜0，△S＜0 D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH(aq)+H2O(l)   △H＞0，△S＞0 8．一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋3B(g)3C(g)，该反应达到平衡状态的标志是 A．密闭容器内物质的总质量不再改变 B．密闭容器内气体的压强不再改变 C．密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变 D．密闭容器内混合气体的质量不再改变 9．化学家研究催化剂催化丙烷脱氢机理如下图所示：下列说法错误的是 A．由图可知催化大致经过阶段Ⅰ(吸附)、反应Ⅱ(断裂第1个键)、反应Ⅲ(断裂第2个键) B．反应Ⅱ活化能最大，是催化丙烷脱氢的决速步 C．在催化下反应生成时，放出的热量为 D．若该催化反应在绝热容器中按照先发生Ⅰ，后发生Ⅱ，再发生Ⅲ，则完成反应Ⅱ后，不需要再加热就能发生反应Ⅲ 10．在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。下列分析不正确的是 A．t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变 B．该反应的平衡常数表达式 C．由T1向T2变化时，V正> V逆 D．此反应的正反应为放热反应 11．下列解释现象或事实的离子方程式书写错误的是 A．向K2Cr2O溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O+H2O2CrO+2H+ B．用稀硫酸除去Na2SO4溶液中的Na2S2O3：S2O+2SO+6H+=4SO2↑+3H2O C．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O D．洪水过后用明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 12．下列关于可逆反应