第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题 1．已知：3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g) △H>0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 A．越大，CH4的转化率越高 B．不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C．b点对应的平衡常数比a点的大 D．a点对应的NH3的体积分数约为26% 2．二氧化硫催化氧化反应为：  ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A．升高温度 B．增大压强 C．分离出 D．使用催化剂 3．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A．装置①用于测量中和反应的反应热 B．装置②用于测量锌与稀硫酸的反应速率 C．装置③用于探究二氧化硫的漂白性 D．装置④用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 4．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是 A．总反应为放热反应 B．该反应的总反应是A＋B=E＋F C．该反应的反应物比生成物总能量低 D．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 5．在恒容密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2(g)的质量分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．B、C两点的反应速率：B＜C B．A、B两点的气体的密度：A=B C．A、B、C三点的平衡常数：A＜B＜C D．B、C两点反应体系的颜色一样 6．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g) cC(g)的平衡的变化图象如图(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 A．在图象反应I中，说明升高温度，K值增大 B．在图象反应II中，说明该正反应为吸热反应 C．在图象反应III中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行 D．在图象反应I中，若p2＞p1，则有a+b＜c 7．我国科学家开发新型催化剂(Pt/CoNi)实现室温下CO和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0molCO和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得CO的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是 0 5 10 15 20 25 2.0 1.3 0.9 0.6 0.5 0.5 A．容器中的元素均位于短周期 B．0~10min内，最大 C．容器中的物质均含有极性键 D．CO的平衡转化率为75% 8．已知    △H＜0，向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入2mol A(g)和1mol B(g)、1mol A(g)和0.5mol B(g)、2mol C(g)。恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A．C的质量m： B．容器内压强p： C．c(A)与c(B)之比k： D．反应放出或吸收热量的数值Q： 9．研究发现团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法正确的是 A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 B．路径1中最大能垒(活化能)E正=1.77eV，为路径1的决速步 C．团簇可有效提高CO的平衡转化率 D．反应路径1的催化效果更好 10．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下： 下列说法不正确的是 A．催化剂能够降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 B．过程I吸收能量 C．表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g) +O2(g)=H2O(g) ΔH=-241kJ/mol D．该反应的中间过程中有双氧水的生成 11．在恒温恒容密闭容器中发生反应2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g)，N2的瞬时生成速率v=k·cm(H2)·c2(NO)。控制NO起始浓度为0.5mol•L-1，N2的瞬时生成速率和H2起始浓度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的速率常数k为15L2·mol-2•s-1 B．随着H2起始浓度增大，达平衡时N2的物质的量分数增大 C．反应达平衡后，H2和NO的浓度均增加一倍，则NO转化率减小 D．H2起始浓度为0.2mol•L-1，某时刻NO的浓度为0.4mol•L-1，则此时N2的瞬时生成速率为0.24mol•L-1 12．在体积为2 L的恒温密闭容器中充入2.0 mol 和1.0 mol ，发生反应，10 min后达到平衡，为0.4 mol。下列说法正确的是 A．0∼10 min内，用表示的平均反应速率 mol⋅L⋅min B．当混合气体的密度不再改变时，表明反应已达到化学平衡状态 C．若升高温度()，反应的平衡常数减小，则平衡时的物质的量变化 D．平衡后