第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题 1．下列物质在给定的条件下不能实现转化的是 A． B． C．   D．(淀粉)(葡萄糖) 2．已知A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是 A．A可能是Mg B．若X为，则A可能是碳 C．若A是强碱，则C可能是酸式盐 D．若A为，则X可能为KOH溶液 3．下列说法正确的是（    ） A．浓硝酸氧化性强，不能用铁或铝制容器贮运 B．在葡萄酒制作中，加入SO2是起杀菌、保鲜作用 C．碳酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐” D．氧化铝和氧化镁同属于金属氧化物，因此只能与酸反应不能与碱反应 4．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2)为原料制备耐火材料MgO和副产品硫铵的流程如图所示。下列说法正确的是 A．滤渣2加热分解可以制备磁性氧化铁 B．在实验室中“灼烧”可在蒸发皿中进行 C．氧化剂R可以是双氧水或氯水 D．滤液1中的主要成分含有(NH4)2SO4 5．下列离子的检验方法合理的是 A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2+ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2+，不含有Mg2+ 6．无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应制取无水FeCl3，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是 A．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的Cl2 B．②处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度 C．装置③可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替 D．实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生黄色烟 7．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加FeCl3溶液 溶液变红 溶液中一定含有KSCN B 将未打磨的Al片放入硝酸铜溶液 无明显现象 Al与硝酸铜不反应 C 将打磨过的铝条放在沸水中，无现象，再加入一小块NaOH 有气泡产生 NaOH是催化剂 D 向新制氯水滴加几滴紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 8．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是 A．新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性 B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入褪色，说明该溶液中有存在 C．固体中滴加溶液后最终为白色沉淀 D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入溶液，溶液一定变血红色 9．实验室利用马矿的矿渣(成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O(相对分子质量278)。流程如图： 下列说法错误的是 A．操作Ⅰ后滤渣为H2SiO3 B．加入KOH的目的是调节溶液pH，使Fe3+沉淀完全，Al3+转化为AlO C．操作III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作 D．X是单质Fe，取1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，假设每步反应均完全，则理论上得到绿矾417g 10．类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是 A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS B．已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2 C．已知Fe能与氧气、氯气反应，推测Zn能也与氧气、氯气反应 D．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属 11．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是 A．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠 B．铁制容器盛放和运输浓硫酸 C．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 D．铝制器皿不宜长期盛放酸性食物 12．把含有氧化铁的铁屑投入到足量的稀硫酸中，直到铁屑全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+离子，且生成的Fe2+离子与反应产生H2的物质的量之比为10：7。则混合物中单质铁与氧化铁的物质的量之比约为（    ） A．7：1 B．8：1 C．1：1 D．10：7 13．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把铵根离子全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1） A． B． C． D． 14．下列反应中，第一