第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题—2023—2024学年上学期沪科版（2020）高二化学选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题 1．利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述正确的是 A．产品室发生的反应为NH+OH﹣= B．N室中硝酸溶液浓度a%＞b% C．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 D．M、N室分别产生氧气和氢气 2．铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是 A．放电时PbO2发生氧化反应 B．充电时电解质溶液的质量减少 C．放电时的负极反应式为Pb+SO-2e-=PbSO4 D．充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO+4H+ 3．用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A．H2O2的电子式为 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol D．反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂 4．为了治理废水中Cr2O的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为 A．NaOH溶液 B．FeCl3溶液 C．Al2(SO4)3溶液 D．Na2SO3和H2SO4 5．把铁钉和碳棒用导线连接后浸入食盐水中，可能出现的现象是 A．碳棒上放出氯气 B．碳棒上放出氧气 C．铁钉上放出氢气 D．铁钉锈蚀 6．下列用惰性电极电解不同物质的电极反应式中，错误的是 A．电解饱和食盐水    阴极： B．电解溶液    阴极： C．电解熔融    阳极： D．电解溶液    阳极： 7．下列工作过程能将电能转化为化学能的是 A．太阳能集热器工作 B．空气能热水器工作 C．电解净水器工作 D．铅蓄电池放电 A．A B．B C．C D．D 8．电解质浓度不同形成的浓差电池，称为离子浓差电池。以浓差电池为电源，以石墨为电极将NH3转化为高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是    A．Cu(1)的电势低于Cu(2)的电势 B．C(1)极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2 +6H2O C．工作时，左池 从左侧经膜Ⅰ移向右侧，右池OH-从左侧经膜Ⅱ移向右侧 D．当浓差电池停止放电时，理论上可得到22.4L标准状况下的H2(忽略溶液体积变化) 9．利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、、FeO、等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．为了提高酸浸效率，可采取适当升高温度、适当增大溶液的浓度等措施 B．滤渣1的主要成分为、 C．步骤1中发生反应的离子方程式为： D．试剂a为ZnO或 10．西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是    A．d电极为电解池的阳极 B．电池总反应式为： C．c极区溶液的pH升高 D．电路中转移时，理论上能得到 11．根据下列反应：(1)(2)，判断下列顺序正确的是 A．还原性： B．还原性： C．氧化性： D．氧化性： 12．下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是 A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol•L-1的氢氧化钡溶液中，所含的Ba2+总数为0.5NA B．标准状况下，4.6g乙醇(C2H6O)中，所含的原子总数为0.9NA C．等物质的量的Na2O和Na2O2，各自所含的阴、阳离子总数均为3NA D．足量的氢气与0.2mol氯气充分反应后，转移的电子数为0.2NA 14．下列有关生活中的化学说法不正确的是 A．江河入海口三角洲的形成与胶体的性质有关 B．霓虹灯管里面填充了氦、氖、氩等稀有气体 C．废弃的锂电池属于无害垃圾没必要进行分类 D．由洗发液显碱性可以推知护发素应该为酸性 15．新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。下列说法正确的是 A．电池放电时Li为正极 B．将Li换成Na会提高该电池的比能量 C．该电池充电时阳极金属的总质量不变 D．在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度 二、填空题 16．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)现有如下两个反应： A． B． 上述反应中能设计成原电池的是 (填字母代号)，电池正极发生了 反应(填“氧化”或“还原”)。 (2)将纯锌片和纯铜片按如图所