第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列实验操作能达到实验目的的是 A．向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，检验溶液中的 B．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌制备氢氧化铁胶体 C．除去NaCl固体中的少量，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥 D．将固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，经转移、洗涤、定容和摇匀，配制一定浓度的溶液 2．下列应用与盐类水解无主要关系的是 A．用铝盐和铁盐作净水剂 B．不用玻璃试剂瓶盛放NaF溶液 C．将固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 D．溶液制备晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶 3．时水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大，减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 4．下列关于电解质的说法正确的是 A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强 B．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质 C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质 D．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 5．常温下，有的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．pH相等的x、y与足量铁粉反应产生的氢气体积相等 B．的x、y溶液中水的电离程度： C．稀释后，x、y的电离程度： D．稀释后的x、y分别与足量的氢氧化钠反应，y消耗的氢氧化钠多 6．下列物质属于弱电解质的是 A． B．HCN C． D． 7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀 B．淀粉碘化钾溶液中滴入氯水，溶液变蓝 C．Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D．H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，产生气泡，随后紫色褪去 8．在空气中久置会变色的强电解质是 A．氯水 B．氯化钠 C．绿矾 D．烧碱 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 中，σ键的数目为 B．标准状况下，2.24 L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 C．1 L 1 mol·L溴化铵水溶液中与离子数之和大于 D．1.0 mol 与在光照下反应生成的分子数为 10．已知常温下FeS、PbS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．可用FeS除去废水中的重金属离子 B．将饱和FeS、PbS溶液等体积混合后，溶液中 C．常温下，向b点溶液中加入，可得到c点溶液 D．d点没有FeS沉淀生成 11．下列说法正确的是 A．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为： B．的溶液一定呈酸性 C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 D．常温下，，则饱和溶液中 12．室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A．的溶液中：，、、 B．pH=1的溶液中：、、、 C．的溶液中：，，、 D．由水电离的的溶液中：，，、 13．下列说法正确的是 A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，二者所需氢氧化钠的物质的量相等 B．将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的，两者的c(OH-)均减少到原来的 C．如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同 14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2g氦气含有的质子数为 B．标准状况下，22.4L中含有的氯原子数为 C．14g(分子结构：)中共价键数目为 D．25℃时，pH=9的溶液中，由水电离出的数为 15．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究SO2的漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B 比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小 向2 mL1 mol/LCH3COOH溶液中滴1 mol/LNa2CO3溶液 有气体生成，说明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3) C 探究淀粉水解程度 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解 D 检验溶液X是否含有 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成，说明溶液X含有 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)为___；Kw为__若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4mol·L-1