第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集 B．工业合成氨在高温条件下进行 C．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫 D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情 2．SO2的催化氧化反应在催化剂表面的反应历程如下：①SO2＋V2O5→SO3＋VO2(慢反应)、②2VO2＋O2→V2O5(快反应)。下列说法正确的是 A．该反应的中间产物是SO3 B．反应①的活化能比反应②的活化能大 C．反应①中V元素的化合价升高，反应②中V元素的化合价降低 D．SO2的催化氧化反应中加入V2O5，可以提高SO2的平衡转化率 3．一定温度下，向容积为5 L的某恒容密闭容器中通入46 g ，发生反应：，经4 min时反应达到平衡，平衡时mol⋅L-1。下列说法中正确的是 A．当容器中气体密度为9.2 g⋅L-1时反应处于平衡状态 B．当容器中 mol⋅L-1时，所用时间少于2 min C．平衡时 D．若再向容器中加入46 g ，重新达到平衡时容器中变大 4．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g) B．N2O4(g)2NO2(g) C．Br2(g)+H2(g)2HBr(g) D．6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+3H2O(g) 5．关于化学反应速率与平衡，下列说法不正确的是 A．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 C．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 6．工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。 已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。 ⅰ. ⅱ. kJ/mol ⅲ. kJ/mol 下列关于碳热还原过程的说法正确的是 A． kJ/mol B．反应ⅱ在高温条件下自发进行 C．温度升高，的平衡常数K减小 D．反应过程中，生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 7．下列实验装置使用正确，且能达到实验目的的是 A．利用装置甲测定中和反应的反应热 B．利用装置乙判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应 C．利用装置丙测定锌和硫酸的反应速率 D．利用装置丁比较锌和铜的金属性强弱 8．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)] B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H>0，能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 9．已知(设、不随温度变化)，当时反应能自发进行。反应的自发情况是 A．高温下能自发进行 B．任意温度下都不能自发进行 C．低温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行 10．李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A．， B．， C．， D．， 11．在一个不导热的密闭反应器中。只发生下列两个反应：①a(g)+b(g)2c(g) △H1＜0；①x(g)+3y(g)2z(g) △H2＞0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)。下列叙述错误的是 A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，z的平衡转化率减小 12．一定温度下，向某容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体发生的反应：Fe(s)+CO2(g) =FeO(s)+CO (g)。反应过程中CO2气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．点a的正反应速率比点e的大，b点时达到平衡 B．0--4min内，CO的反应速率v(CO)=0.125 mol/(L·s) C．达到平衡时，CO2的转化率为71.4% D．若保持容容器压强不变，充入He，化学反应速率不变 13．某温度下，在金(Au)表面N2O发生分解反应速率方程式为v=kcn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；n为反应级数，可以为正数或负数，也可以为整数、分数或0)，N2O的浓度与催化剂表面积及时间关系如图所示。已知反应物消耗一半所用的时间称为半衰期(T1/2)。 下列叙述错误的是 A．该反应级数为2， I条件下k=0.075 mol· L-1 B．在II条件下，O2反应速率为0.075 mol·L