第一章 化学反应的热效应 测试题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．为标准摩尔生成焓，其定义为：标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变，而稳定相态单质的为零。根据下表数据计算的反应热为 物质 (kJ/mol) -74.8 -241.8 -393.5 A．+76.9kJ/mol B．+164.9kJ/mol C．-76.9kJ/mol D．-164.9kJ/mol 2．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是 A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)    △H1 B．C(s)+O2(g)=CO(g)    △H2 C．S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H3 D．H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)    △H4 3．下列实验过程中，发生吸热反应的是 A．Ba(OH)2·10H2O与NH4Cl混合，搅拌 B．镁条投入到稀盐酸中 C．稀硝酸与NaOH溶液混合 D．氢气在氯气中燃烧 4．碘与氢气反应的热化学方程式是 ① ② 下列说法正确的是 A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高 B．I2(s)=I2(g)ΔH<0 C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等 D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放出的热量为9.48kJ 5．HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，其能量与反应过程曲线如图所示，下列说法正确的是 (Ⅰ)     (Ⅱ)     (Ⅲ)     下列说法正确的是 A．HOOBr比HBr和稳定 B．三步反应均为放热反应 C．步骤(Ⅰ)的反应速率是决速步 D．热化学方程式为   6．我国大力推广氢能汽车，水煤气法是获得氢能的有效途径之一。已知： ①   ②   ③   ④  。 下列说法正确的是 A．C(s)的燃烧热 B．   C．   D．若将反应②设计成原电池，能将化学能全部转化成电能 7．图为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)。下列结论错误的是 A．CO2的电子式为 B．①→②的过程吸收能量 C．CH4分子在催化剂表面会断开C-H键，断键会吸收能量 D．生成乙酸的原子利用率为100% 8．NH3和NO是有毒气体，在一定条件下它们可通过反应转化为无害的N2和H2O。已知：断开1 mol N≡N、1 mol N-H、1 mol N=O、1 mol H-O的键能分别为：946 kJ/mol、391 kJ/mol、607 kJ/mol、464 kJ/ mol。则该反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的反应热△H为 A．-1964 kJ·mol-1 B．＋430 kJ·mol-1 C．-1780 kJ·mol-1 D．-450 kJ·mol-1 9．下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A “蛟龙”入海——用蓄电池组提供能量 蓄电池组工作时可将电能转化为化学能 B 疫情防控环境卫生消杀常选用“84”消毒液 其有效成分具有强氧化性 C 铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸 稀硝酸比浓硝酸氧化性更强 D 往溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 10．已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N-H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（　　） A．Q1+3Q2＞6Q3 B．Q1+3Q2＜6Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2=Q3 11．已知H2(g)+ Br2(1)= 2HBr(g) △H =-72kJ/mol， Br2(1)= Br2(g) △H= +30kJ/mol。其他相关数据如下表，则表中a为 物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 a A．354 B．369 C．282 D．267 12．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  △H= -1367.0kJ/mol (△H代表乙醇燃烧热) B．H2SO4 (aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)  △H=-114.6kJ/mol (△H代表中和热) C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=- 483.6 kJ/mol (反应热) D．C＋O2=CO2 ΔH=-393.5 kJ/mol (反应热) 二、非选择题（共10题） 13．已知下列热化学方程式： ①