第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列表格中的各种情况，可以用下图曲线表示的是 反应 纵坐标 a b A 相同质量的氨，在同一容器中2NH3N2+ 3H2 氨气的转化率 400℃ 500℃ B 在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2+ 3H2 2NH3 氢气的转化率 500℃ 400℃ C 在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2+ 3H2 2NH3 氨气的浓度 活性一般的 催化剂 活性高的 催化剂 D 2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2+ O22SO3 SO3物质的量 10个大气压 2个大气压 A．A B．B C．C D．D 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA B．92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原于总数为6NA C．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA D．常温常压下，1.7 g NH3中含有共价键的数目为0.3NA 3．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＜0反应达到平衡状态后，改变某一条件，下列图象与条件变化一致的是 A．升高温度 B．增大N2浓度 C．改变压强 D．加入催化剂 A．A B．B C．C D．D 4．在密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)达平衡后测得此时C的浓度为0.6mol/L。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡后，C的浓度为0.8mol/L，下列说法正确的是（    ） A．物质A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动 C．物质C的质量分数增大 D．a+b<c 5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．恒容时，反应  达到平衡，升温后红棕色变深 B．在合成NH3的生产过程中，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较高的压强 C．溴水中存在平衡：，当加入AgNO3溶液后，溴水颜色变浅 D．催化剂使反应的反应速率加快，提高了SO3生产效率 6．下列关于化学反应限度的说法正确的是 A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 7．某温度下，反应2A(g)⇌B(g)-Q(Q>0)在密闭容器中达到平衡，平衡后，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的是 A．若其他条件不变，升高温度，则a<b B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b C．若保持温度、容积不变，充入少量B气体，则a<b D．若保持温度、压强不变，充入B气体，则a=b 8．下列产生氢气速率最快的是 序号 温度 物质 酸(足量) A 25℃ 1g锌粒 1 mol/L  HCl B 60℃ 1g锌粉 2.5 mol/L HNO3 C 60℃ 1g锌粒 2 mol/L HCl D 60℃ 1g锌粉 1 mol/L H2SO4 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B．H2(g)的燃烧热∆H=-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ∆H=+571.6 kJ/mol C．增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比 D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱 10．甲、乙两个烧瓶收集等量的NO2气体并密封，又知2NO2N2O4ΔH＜0，将甲置于热水中，乙置于冷水中。下列有关现象描述中正确的是（　　） A．甲颜色加深 B．乙颜色加深 C．甲、乙颜色都加深 D．甲、乙颜色都变浅 11．将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃时，在体积为100mL的固定容积的密闭容器中充入0.1molCO2、0.3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是 A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化 B．平衡时CO2的转化率为75% C．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) D．500℃时该反应的平衡常数K=3 12．关于反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．升高温度可以加快反