第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．中国人从月球“挖”来“嫦娥石”，它的主要成分是磷酸盐。（磷灰石）是磷酸盐之一。磷灰石在水中存在平衡：，常温下，磷灰石的溶度积。取磷灰石溶于水中（保持大量固体）得到混合物W（不考虑水解）。下列有关W叙述错误的是 A．加入少量盐酸，增大 B．加入少量蒸馏水，减小 C．W中 D．对W加热，磷灰石的溶解度和都会增大 2．下列离子方程式不正确的是 A．硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合并通入空气：4Fe2++8HCO+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8CO2↑ B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O C．氯化银沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl- D．用硫酸铜溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 3．下列关于水的电离  的说法不正确的是 A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动， B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．向水中加入少量，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D．常温下，的盐酸中，水电离的 4．常温下，下列关于pH=3的H2C2O4溶液说法正确的是 A．c(H+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-) B．将pH=3的H2C2O4溶液稀释10倍，溶液的pH＜4 C．加水稀释时，逐渐减小 D．与0.001mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH—。下列说法不正确的是 A．加入NaOH固体，溶液pH增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，增大 D．稀释溶液，各离子浓度均减小 6．硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是 A．c()>c()>c(H+)>c(OH-) B．c()=2c() C．c()+c(NH3·H2O)=2c() D．c()+c(H+)=c(OH-)+2c() 7．常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是 A．甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH- B．b点对应的加入盐酸的体积小于20mL C．将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液 D．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-lgKb=3.4 8．如下说法正确的一组是 ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4 等)都是弱电解质 ②醋酸铵是弱电解质 ③弱酸、弱碱和水都是弱电解质 ④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性 ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥ 9．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是 A．NaOHNa++OH- B．H2S2H++S2- C．K2SO3=SO+K+ D．CH3COOHH++CH3COO- 10．已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时，1mol/L的HClO2和1mol/L的HBF4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，pH随的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO)=c(BF) B．在0≤pH≤5时，HBF4满足pH= C．pH=2时，常温下HClO2的电离平衡常数的数量级为10-4 D．中和等体积、pH均为3的HClO2和HBF4溶液，HClO2溶液消耗NaOH的量更多 11．常温下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是 A．ROH在溶液中的电离方程式为 B．c点由电离出的浓度最小 C．b点存在： D．若升高温度，a、d两点pH增大 12．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是（    ） A．与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B．与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C．将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸 D．与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 二、非选择题（共10题） 13．酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示： 酸 HCl 5.8 8.2 8.8 9.4 请回答下列问题： (1)上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱