第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．5 mL 0.1mol·L−1KI溶液与10 mL 0.1 mol·L−1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+（aq）＋2I−（aq）2Fe2+（aq）＋I2（aq），达到平衡。下别说法不正确的是 A．加入一定量铁粉，平衡逆向移动 B．向该水溶液中加入CCl4，振荡，平衡正向移动 C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度 D．该反应的平衡常数K＝ 2．某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 取下胶塞，放入一小片金属钠，迅速塞上胶塞 钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色固体：白色固体逐渐沉到烧杯底部， 液体不沸腾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为3 cm 实验2 取下胶塞，放入与钠表面积基本相同的镁条，迅速塞上胶塞 镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状， 同时产生大量白雾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为5 cm 下列说法不正确的是 A．上述实验不能说明Na比Mg的金属活动性强 B．上述实验能说明相同温度下，金属Na与酸反应的速率比金属Mg与酸慢 C．金属Na、Mg与盐酸反应的速率与反应物的接触面积等因素有关 D．向实验1所得溶液中通入HCl气体，会继续析出白色沉淀 3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率而又不影响生成H2的总量，可采取的措施是 A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量NaHCO3固体 C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量NaCl溶液 4．下列说法正确的是（    ） A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞 B．升高温度，增加了活化分子百分数 C．使用催化剂，能降低反应的反应热 D．对于气体反应，增大压强能提高活化分子总数 5．已知反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示，则下列关系正确的是（  ） A．4v(NH3)＝5v(O2) B．6v(O2)＝5v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO) 6．在恒温密闭容器中，对于可逆反应，不能说明已达到平衡状态的是 A．混合气体颜色深浅保持不变 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．正反应生成的速率和逆反应生成的速率相等 D．混合气体平均相对分子质量保持不变 7．已知一定温度下合成氨反应：；。相同温度、相同容积的密闭容器中进行如下实验：①通入和达到平衡时放热为；②通入和达到平衡时放热为。则下列关系正确的是 A． B． C． D． 8．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b∶c=1∶2 D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ 9．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是 A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至 C．增大碳酸钠粉未的量 D．使反应在较低温度下进行 10．对可逆反应： ，如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C。符合图示的条件是 A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤ 11．在任意温度下，下列反应一定能自发进行的是 A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)    ΔH＜0 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)     ΔH＞0 D．X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g)     ΔH＜0 12．聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为： 已知：，，其中、为正、逆反应速率，、为正、逆反应速率常数，x为各组分的物质的量分数。已知平衡常数K，为各生成物的物质的量分数幂之积与各反应物的物质的量分数幂之积的比，则平衡常数为（    ） A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：，相关数据如下表所示： 容器编号 温度(℃) 起始物