第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．第二代钠离子电池是负极为镶嵌在硬碳中的钠、正极为锰基高锰普鲁士白{}的一种新型二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，B极的电势高于A极 B．放电时，正极反应为 C．充电时，穿过离子交换膜在B极上得电子 D．充电时，A极接外加电源的正极 2．电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式是：LiFePO4+C6 Li1-xFePO4+ LixC6 。下列说法不正确的是 A．放电时电子从A极通过导线流向B极 B．充电时Li＋从A极区移向B极区 C．充电时B极电极反应式为：C6+xLi++xe－=LixC6 D．放电时A极电极反应式为：Li1-xFePO4+ xLi++ xe－= LiFePO4 3．有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A．充电时有机电极发生了氧化反应 B．充电时每转移，右室离子数目减少 C．放电时负极电极反应为： D．将由换成，电池的比能量下降(单位质量电池产生电能的大小称为电池的比能量) 4．用如图甲所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如图乙和丙所示，下列说法不正确的是 A．整个过程中，负极电极反应式均为 B．时，压强增大主要是因为产生了 C．时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D．时，正极电极反应式为 5．绿水青山就是金山银山。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法错误的是 A．惰性电极a为负极 B．在b极被还原 C．相同时间内a、b两极产生的物质的量之比为3∶5 D．在硝化细菌的作用下被氧化成 6．锂—海水电池在海洋能源领域备受关注。下列说法错误的是 A．海水起电解质溶液的作用 B．锂为负极，发生的电极反应： C．锂电极应与海水直接接触 D．正极反应式： 7．下列对于原电池装置的说法错误的是(    ) A．放电时负极发生还原反应 B．放电时阴离子移向负极 C．放电时电子从负极出发经外电路移向正极 D．放电时电池装置中的化学能转化为电能 8．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中正确的是 A．镀锌的铁板其镀层破损后，铁的腐蚀会比纯铁的腐蚀快 B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 C．燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是由外部供给，两电极材料可以相同 D．工业废水处理过程中，常以Na2S、CuS作沉淀剂除去废水中的Fe2+、Hg2+等 9．将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成下图装置， 下列各项叙述中正确的是 A．构成原电池，锌片作正极 B．锌片上有铜析出，铜片上没有 C．铜片附近Cu2＋离子浓度减小 D．导线中电流的方向是由锌片流向铜片 10．我国科学家以铝和石墨烯载钯作电极，氯铝酸型离子液体作电解质，构建了如图所示的Al－N2电池体系(阳离子略)，总反应为2Al+N22AlN。下列说法正确的是 A．电池充电时AlCl向Al电极移动 B．石墨烯载钯电极的电势比Al电极低 C．电池放电时，每转移3mole-消耗11.2LN2 D．电池放电时，正极的电极反应式是8Al2Cl+N2+6e-=2AlN+14AlCl 11．下列关于原电池的叙述中错误的是 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 12．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下，下列说法正确的是 A．可用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中会随着合成的进行而不断减小 D．冰晶石可作为电解熔融氯化铝制铝时的助熔剂 13．下列实验装置的设计与实施可以达到实验目的的是    A． 探究反应物浓度对反应速率的影响 B． 测定中和热       C． 探究浓硫酸的脱水性和氧化性 D． 铁制品镀铜 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 14．回答下列问题： (1)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1 △H2(填“＞”或“＜”)。 ①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1 ②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2 (2)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别是436kJ