第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元检测题 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．一定条件下4I-+O2+4H+=2I2+2H2O(提示：常温下O2不能直接氧化I-)为探究此反应出现蓝色的时间与温度关系，实验中应先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸 B．在反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 加入少量的KCl固体平衡不移动 C．在两支盛有双氧水的试管中，一支加入FeCl3溶液，反应明显加快，而另一支中加入CuSO4溶液，现象不明显，说明催化剂具有较强选择性 D．用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2，可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数．使化学平衡向正反应方向移动 2．对化学反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（s）达到平衡后，增大压强，下列关于对该化学反应产生的影响的说法正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 3．下列说法错误的是 A．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程未必是化学反应 B．，故石墨比金刚石稳定 C．，温度越高，气体颜色越深 D．两份等物质的量的物质，其熵一定相等 4．对于反应     ，下列说法正确的是 A．该反应的， B．反应平衡常数可表示为 C．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变 D．将部分分离出来，转化率和均增大 5．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间内(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 组别 c(HCl)/(mol·L-1) 温度/℃ 铁的状态 ① 2.0 25 块状 ② 2.5 30 块状 ③ 2.5 50 粉末状 ④ 2.5 30 粉末状 A．④-③-②-① B．①-②-③-④ C．③-④-②-① D．①-②-④-③ 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．久置的氯水漂白能力降低 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．2HIH2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 7．在一定的温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体Z，经过后，测得物质的浓度分别是。则该反应的反应式可以表示为 A． B． C． D． 8．某课题组研究发现，甲酸脱氢过程分为四步，反应历程如图(图中E为相对能量)。 下列说法错误的是 A．甲酸脱氢起催化作用的是乙 B．戊为H2 C．产物丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体 D．升高温度可提高反应Ⅰ的转化率 9．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如图所示：有关转化的说法正确的是 A．催化剂只能是加快反应速率 B．保持氢气化学性质的最小粒子是H C．该反应的化学方程式是：2CH4=C2H4+2H2 D．反应前后分子的种类发生了改变，是分解反应 10．下列有关说法正确的是 A．FeCl3+ 3KSCNFe（SCN）3（红色）+3KCl,在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度 C．对于N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）,平衡后，保持恒温恒容，充入He,平衡不移动 D．对于 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）,当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 11．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法不正确的是 A．该反应， B．时，若充入惰性气体，，均减小，平衡向正反应方向移动 C．时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动 D．时，反应达平衡后的转化率为 12．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．过程①中钛氧键断裂会释放能量 B．该反应中，光能和热能转化为电能 C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ•mol-1 13．金属离子体系催化和CO反应的过程不需要吸收能量，是理想的金属阳离子催化剂。该反应的催化原理